【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习温习【讲义】3.1钠及其化合物 碱金属.doc

《【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习温习【讲义】3.1钠及其化合物 碱金属.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节　钠及其化合物　碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。(中频)2.了解钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其用途。(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。　钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠2．氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O之比为2∶1氧的化合价－2－1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO

2、32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2应用供氧剂　碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式：①NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O②Ca(OH)2过量：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2少

3、量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O④2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为：2K+2H2O===2KOH+H22．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元

4、素的存在。(2)常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(3)操作步骤铂丝火焰无色―→蘸取待测物观察火焰颜色注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在(　　)(2)钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来(　　)(3)钠与O2反应只能生成Na2O2(　　)(4)潜水艇紧急情况下可以用Na2O2作供氧剂(　　)(5)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物(　　)(6)澄

5、清石灰水可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液(　　)(7)Na2CO3比NaHCO3稳定可根据反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O证明(　　)(8)Na、NaOH、Na2O、Na2CO3的焰色反应相同(　　)(9)K、Li与O2反应也只能生成两种氧化物(　　)(10)碱金属的还原性Li

6、______________________________________。(2)Na2O2与H2O反应：________________________________________________。(3)Na与CuSO4溶液反应：_____________________________________________。(4)Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：_____________________________。【答案】　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)2Na2O2

7、＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑或2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(4)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O3种颜色：Na2O2—淡黄色，钠元素焰色—黄色、钾元素焰色—紫色。3类反应：①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与水、酸、盐溶液的反应；③Na2O2与H2O、CO2的反应。4个性质：NaOH的化学性质—指示剂变色；与酸性氧化物反应；与酸反

8、应；与盐反应。5个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。1个转化关系：钠及其氧化物性质及应用1.钠的主要性质(1)金属钠与酸溶液的反应Na与水反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入到酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完全后，剩余的钠才与水反应。(2)钠与盐溶液反应①钠与盐溶液反