【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习温习【讲义】7.2化学平衡状态和平衡移动.doc

《【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习温习【讲义】7.2化学平衡状态和平衡移动.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节　化学平衡状态和平衡移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。(高频)4.了解平衡状态的标志。(高频)　化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态——化学反应的限度(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率

2、逐渐增大。③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。建立过程的vt为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。(3)平衡状态的特征　外界条件对化学平衡的影响1．外界条件的影响2．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)v(正)＝v(逆)，平衡不移动。(3)v(正)

3、温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应(　　)(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关(　　)(3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等(　　)(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同(　　)(5)只要v(正)增大，平衡一定正向移动(　　)(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气

4、体，平衡皆发生移动(　　)(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等(　　)(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大(　　)(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动(　　)(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√2．对于可逆反应M＋2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是______。A．M、N、Q三种

5、物质的浓度一定相等B．反应已经停止C．M、N全部生成QD．反应混合物中各组分的浓度不再变化E．v正(M)＝v逆(N)F．v正(M)＝v逆(Q)【答案】　DF3．一定条件下C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件：(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平衡________移动；(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动

6、；(4)加入碳，反应速率________，平衡________移动；(5)加入催化剂，反应速率________，平衡________移动。【答案】　(1)增大　增大　逆反应方向　(2)增大　增大　正反应方向　(3)增大　正反应方向　(4)不变　不　(5)增大　不化学平衡的5大特征：逆—动—等—定—变。化学平衡的两种标志：(1)v正＝v逆；(2)组成不变。影响平衡的3种外界条件：(1)浓度：c反增大，正向移动；(2)压强：p增大，气体分子数少的方向移动；(3)温度：T升高，吸热方向移动。平衡移动与v正、v逆关系

7、的3种情况：(1)v正>v逆，正向移动(2)v正＝v逆，不移动(3)v正

8、g)恒温恒压V(总)、n(总)、w、c、ρ、p、m(总)I2(g)＋H2(g)2HI(g)恒温恒容w、cn(总)、m(总)、ρ、p、V(总)I2(g)＋H2(g)2HI(g)恒温恒压w、cn(总)、m(总)、ρ、p、V(总)说明：n(总)：混合气体的总的物质的量w：组分的百分含量c：气体的浓度ρ：混合气体的密度p：容器内的压强M：混合气