【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习温习【讲义】2.3氧化还原反应.doc

《【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习温习【讲义】2.3氧化还原反应.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。会判断有关概念。(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(高频)　氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。　常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸

2、，一般被还原为SO2。(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指

3、向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　)(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)(5)金属原子失电子越多，还原性越强(　　)(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2

4、SO4不能干燥SO2(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×2．反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1molCl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。【答案】　MnO2　Cl2　2mol　2mol3．(1)用双线桥表示Cl2与NaOH反应的电子转移方向和数目__________________________。(2)用单线桥表示Cu与稀HNO

5、3反应的电子转移方向和数目__________________________。【答案】2条反应线：①氧化剂还原产物；②还原剂氧化产物。熟记6个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。领会2个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。氧化还原反应的概念及其联系1.有关概念及联系2．几个等量关系(1)转移电子数＝得电子数＝失电子数(2)化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：找变价―→分升降―→定数目―→定答案。(

6、2)高考题涉及到的元素化合价FS，K2FO4，Li2，Al，Na2SO3，CO，Na，，Na2O，H，，S，KO4，K2O4　(2014·郑州市高三毕业班第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2molFeSO4发生

7、反应时，反应中共转移8mol电子【解析】　根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子发生转移，故D错误。【答案】　D考向1　氧化还原反应的概念判断1．(2010·安徽高考改编)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢

8、原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(　　)A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li2NH发生还原反应D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【解析】　A项，Li2NH中N的化合价是－3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，B正确。C项，Li2NH中没有化合价变化，不发生还原反应；D项，钢瓶储氢是物