高一化学资料整理

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1、高一化学资料整理第一章  从实验学化学-1-化学实验基本方法  过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所

2、组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀  容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮

3、溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章  从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用  1  物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔  物质的量的单位3标准状况        STP0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量        M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积  Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律  （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数      n1      N1    V1      n2     

4、 N2    V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度  CB=nB/V    nB=CB×V    V=nB/CB9物质的质量        mm=M×n    n=m/M      M=m/n10标准状况气体体积VV=n×Vm    n=V/Vm      Vm=V/n11物质的粒子数      N  N=NA×n    n=N/NA      NA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心  第二章  化学物质及变化-1-物质的分类  1元素分类：金属和非金属元素2化合

5、物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO              (多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、  (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合

6、：2SO2+O2   ==     2SO3分解：2NaHCO3 ==    Na2CO3+CO2↑+H2O置换：Cl2+2KI===2KCl+I2复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2    CaCl2＋2NH3↑＋2H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO  非离子反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）  氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收  放热反应：3Fe＋2O2 ==  Fe3O4  吸热反应：C+CO2

7、 ==2CO第二章  化学物质及变化-2-离子反应  电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3    H＋＋HCO3－  （弱电解质用“    ”NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－  （强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写