上海高一化学实验整理.docx

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1、第二章一：粗盐提纯实验原理：粗盐中NaCl约占78%，还含有其他一些盐类（MgCl2，MgSO4，CaSO4等）和难溶性的物质。MgCl2+2NaOH→Mg（OH）2↓+2NaClMgSO4+2NaOH→Mg（OH）2↓+Na2SO4Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaClCaSO4+BaCl2→BaSO4↓+CaCl2BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+

2、H2O实验步骤：1.称取一定质量的粗盐放入烧杯中，加蒸馏水，使其完全溶解，过滤，除去难溶性杂质；2+Mg（OH）2沉淀，过滤除去；2+2+3再加入过量的Na2CO3，将Ca，Ba化为4.最后加入盐酸至溶液中不再产生气泡为止。5.蒸发溶液得到较纯净的NaCl，称量，可计算粗盐的纯度。1注意事项：1.粗盐提纯中几次用到玻璃棒，但每次的作用都有所不同；2.过滤操作的注意事项；3.蒸发即将干时，要停止加热。二．电解饱和食盐水实验原理：2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑实验步骤：1.在电化学实验平台

3、里加入提纯后的饱和食盐水，在两边的集气管中各加入几滴酚酞试液，接通直流电源；22.观察阴极，阳极和溶液中产生的现象，并记录；3.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极生成的气体；4.抽取阴极生成的气体，作点燃实验。实验现象及结论：阴极溶液变红，故有碱生成，为氢氧化钠；阳极生成的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，故为氯气；阴极产生的气体可以燃烧，且燃烧产物是水，故为氢气。拓展：通过电解饱和食盐水生产烧碱，进而生产漂粉精，盐酸等化工原料三．实验室制氯化氢实验原理：NaCl+H2SO4（浓）→微热→NaHSO4+HCl↑实验

4、装置：固液加热装置实验步骤：连接好装置，检查装置气密性，装置气密性良好，加入实验固体，然后加入浓硫酸，点燃酒精灯微热，用，向上排空气法收集气体。用水来吸收尾气，注意要使用防倒吸装置。四．氯化氢的喷泉实验1..实验原理：氯化氢易溶于水，当烧瓶中的氯化氢溶于水时（喷泉装置中胶头滴挤出的几滴水），烧瓶内的气体压强减小，形成烧瓶内外气体压强差，烧杯内的水在大气压作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉。2.实验成败关键：①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③HCl的纯度大。3.喷泉实验条件：只要气体易溶于吸收剂，均可作

5、喷泉实验。参考下表：气体吸收剂HCl水、NaOH溶液、NaCl溶液NH3水、HCl溶液CO2、Cl2、H2S、SO2NaOH溶液3五．氯气的制法及化学性质1.实验室制氯气：实验原理：实验室里用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O下图为实验室氯气的发生、干燥、收集及尾气处理过程的装置。试剂：用途：2.氯气的性质（1）氯气跟金属的反应饱和NaCl溶液浓H2SO4NaOH溶液除HCl除水吸收尾气【实验现象1】活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，生成

6、白色固体，放出大量的热。点燃2NaCl2Na+C12【实验现象2】较活泼的金属铁在氯气中燃烧，火星四射，产生大量的褐色的烟（氯化铁小颗粒）。点燃32FeCl32Fe+3C12【实验现象3】较不活泼的金属铜在氯气中也能剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟(氯化铜的微小晶体)。Cu+Cl2点燃CuCl2（2）氯气跟非金属的反应【实验现象4】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体，放出大量的热，而发生爆炸。可以看到，塑料片向上弹起。光照H2+C122HCl4【实验现象5】发现纯

7、净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰。且反应生成的氯化氢气体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成白雾。点燃H2+C122HCl【实验现象6】点燃的红磷能在氯气中燃烧，产生白色的烟雾。2P+3Cl2点燃2PCl3(无色小液滴)2P+5Cl2点燃2PCl5(固体小颗粒)(3)氯气跟水的反应氯气能溶解于水，并与水发生反应，氯气的水溶液叫做氯水。氯水呈黄绿色并有刺激性气味。氯水中因溶有氯气分子而呈黄绿色，部分氯气与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。C12+H2OHCl+HClO可逆反应：这种在同一条件

8、下，同时向正、逆两个方向进行的化学反应。【思考】氯水中含有哪些分子和离子？【解析】分子：H2O、Cl2、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-【实验现象7】取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入氯气，现象为：干燥的色布不褪色，而湿润的色布却褪色了。【实验现象8】在一块色布上，滴上一滴盐酸，色布不褪色。(4)氯气跟碱的反应Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O工业上生产的漂粉精[CaCl