高一化学实验总结大全.docx

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1、（五）其它仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项组装时管头高，和尾低，用于蒸馏分馏，冷凝易液化的气体蒸气与冷却水逆向流动所装酒精量不能超过其容用作热源，火焰温度为500℃～积的2／3，但也不能少于1／4。600℃加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭需要强热的实验用此加用作热源，火焰温度可达热。如煤的干馏，炭还原氧化1000℃左右铜可用作蒸发皿或烧杯的盖子，不能加热可观察到里面的情况（六）夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。（七）连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、

2、化学实验基本操作1．试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。2．玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）药剂洗

3、涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。3．常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。②常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白色）以及酸铜铅试纸

4、等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测涂涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。4．溶液的配制①配制一定质量分数溶液的操作步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2

5、～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。5．物质的分离与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例装置操作要点（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即过滤（沉淀固体（不溶）一液体分离“一贴两低三靠”。洗涤）例：除去粗盐中的泥沙（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到

6、净化沉淀。固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。蒸发结晶利用物质在同一溶（重结晶）剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。（2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。离。分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出蒸馏分馏各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。萃取分液例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱洗气和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用

7、Br2水除去CH4中的C2H2。胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析的方渗析法除去淀粉胶体中的NaCl。杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂加热质。MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。分离易升华的物质。升华例：碘、萘的提纯胶体从混和物中分1盐析离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口各向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保证