高一化学归案与整理

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1、第四章非金属及其化合物复习学案复习目标1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为，居第位。存在：硅在自然界中以（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成基本元素。原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在

2、其形成的化合物中，硅通常显价。1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。结构：①SiO2存在的形态有和，统称为。②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O=。③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？用途：①

3、信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。该反应的原理是。②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）:；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]:；硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸

4、”或“碱”）性，是制备和木材等原料。陶瓷：原料是，经而成的。举三例陶瓷产品。玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是。3．硅单质①存在形式：硅以和两种形式存在.②结构：晶体硅结构同相似.③性质：晶体硅是固体,熔点(“高”或“低”),硬度(“大”或“小”).它是良好的材料.常温下,硅的化学性质(“活泼”或“不活泼”)④用途:写出硅的两种重要用途.二.富集在海水中的元素—氯氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是

5、以态形式存在.1．氯气（1）制法:反应方程式：。（2）物理性质:氯气是色,具有气味的气体。思考：如何闻氯气的气味?（3）化学性质①与金属反应：Cu与Cl2反应方程式：；Fe与Cl2反应方程式：。②与H2反应方程式：，现象是。③与H2O反应：氯水是色，部分Cl2与水作用的方程式：。HClO具有强氧化性，因而能；HClO不稳定，分解反应方程式：。思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式：，该反应常用于实验室中Cl2；NaClO为成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式，漂白粉（精）的成

6、分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）；酸性：H2CO3（“>”或“<”,下同）HClO，所以漂白粉应保存；稳定性：次氯酸盐次氯酸，（4）用途：写出Cl2的三种重要用途：。2．氯离子的检验检验Cl-常用试剂是，其中试剂主要是排除离子的干扰。思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？www.ks5u.com