高一化学知识点整理

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1、第一学期第一章一、原子的结构（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。同位素：具有相同的质子数，不同的中子数，同种元素的不同原子互称为同位素。同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数二、原子相对质量1、求相对原子质量的公式：相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12三、排布规律1、我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子2、核外电子排布的规律（1）各电子层最多可容纳的电子数为2的N次方个（2）最外层胆子数不超过8各（K层为最外层时则不超过2个），当最外层电子

2、数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构（3）次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32四、非金属元素：其阴离子半径＞原子半径金属元素：其阳离子半径＜原子半径非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。第二章一、海水除杂先加入氯化钡，去除硫酸根离子；再加入碳酸钠，去除钙离子；最后加入氢氧化钠，去除镁离子二、氯碱工业1、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑ 阳极反应为：2Cl--2

3、e-=Cl2↑阴极反应为：2H++2(e-)=H2↑阳极:产生刺激性气体气味&用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝有Cl2产生2、氯化氢物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水喷泉实验：NH3HClHBrHINH2CO2用NaOH吸收化学性质：酸的通性NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑（实验室制法）（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。（3）加微热，用集气瓶收集。（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证

4、明已集满。（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。）3、氯气的性质一、氯气的物理性质黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，易液化，能溶于水，一体积水能溶解两个体积的氯气二、氯气的化学性质1、与金属反应（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3  棕褐色（2）铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2=点燃=CuCl2    棕黄色的烟（3）金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=点燃=2NaCl    白色的烟2、与非金属反应（1）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃光照=2HCl  苍白色的火焰，瓶口有白

5、雾3、与水反应氯气溶于水，溶液叫氯水（浅黄绿色）Cl2+H2O=HCl+HClO氯水中有H2OCl2盐酸HClO成分氯水中有H2OCl2HClO分子   HClO→H+ Cl- OH-离子 酸性比H2CO3弱HClO具有漂白性，使一些燃料，有机色素褪色HClO具有强氧化性，具有消毒灭菌的作用在氯水中滴入紫色石蕊，先变红后褪色与NaOH反应氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、漂粉精Cl2和消石灰2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O有效成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca(ClO

6、)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO五、实验室制备氯气装置：气体发生装置、气体净化装置、验证其无漂白性的装置、溶解制备氯水装置。尾气吸收部分体发生装置：应选择固-液反应装置。制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气。得到纯净干燥的氯气的方法是：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水。（同离子效应）饱和食盐水：除去Cl2中的HCl；浓硫酸：除去水蒸气；NaOH溶液：吸收尾气，防污染。 六、海水提碘溴在海水中的浓度很低，必须先进行浓缩，我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴溴：液溴（纯）溴水溴蒸汽红棕色橙红

7、色红棕色碘升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，这是一种常用的分离物质法七、氧化还原反应：①还升失，降得氧。②元素化合价上升，发生氧化反应；元素化合价下降，发生还原反应③物质失去电子的反应是氧化反应：物质得到电子的反应是还原反应④失去电子的物质叫做还原剂：得到电子的物质叫做氧化剂⑤物质中某元素具有得到电子的特性，具有氧化性物质中某元素具有失去电子的特性，具有还原性⑥元素化合价处于最低价态时只有还原性元素化合价处于最高价态时只有氧化

8、性八、卤化物和Cl-、Br-、I-的检验当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的应先被氧化。①F2、Cl2、Br2、I2氧化