平衡状态判断练习题

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1、化学平衡状态的判断练习1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g)  CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是（    ）A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压

2、强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(       )A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．在500℃和催化剂存在的条件

3、下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（    ）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的浓度不再改变()B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26.一定温度下，在1L

4、的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是()A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D.N2的转化率不再发生改变7.可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等8.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.SO3的质量保持不变B.SO2的百分含量保持不变C.SO2和SO3的生成速率相等D.SO2、O2、S

5、O3的物质的量之比为2：1：29.在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是()①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2)=C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个

6、N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）A．全部B．只有①③④⑤⑨C．②③④⑤⑦⑨D．只有①③⑤⑥⑦11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(  

7、   )A．体系压强保持不变            B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变     D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO212．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)  △H=+148.9kJ/mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（     ）A．HF体积分数不再变化                    B．υ(SiF4) 生成 =4υ(HF) 生成C．容器内气体的总质量不再