平衡状态判断专题

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1、化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断方法：（1）直接判断：V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率②不同物质：速率之比等于方程式前面的系数比，换为同一物质比较生成速率和消耗速率（2）间接判断①各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体体积分数保持不变。练习：1.在固定体积的情况下，判断下列条件的改变能否作为各反应平衡状态的标志2NO2(g)N2O4(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)A2（g）+B（s）2C（g，有颜色）A2（g）+B（s

2、）C（g,有颜色）各组分的物质的量各组分的质量分数混合气体的压强混合气体的平均分子量气体的颜色混合气体的密度2.在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡的标志是（）A、A、B、C的分子数之比为1：3：2B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA,同时生成3nmolBD、A生成的速率与C生成的速率相等3.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正

3、(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4.可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥　　　B．②③⑤　　　C．①③④　　D．①②③④⑤⑥5.下列方法中可以证明2HI(g)

4、     H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI     ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂     ③百分组成HI%=I2%     ④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时-4-     ⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶2∶1时     ⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化     ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化     ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化     ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变

5、化     ⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化（2）在上述⑥~⑩的说法中能证明2NO2N2O4达到平衡状态的是。6.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A、B、C的物持的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·L-1·s-1C．达平衡后保持体积不变，A、B均减小1mo

6、l，平衡向右移动D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大7.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z（）A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A．一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q

7、如下过程：Hb+O2(g)Hb(O2)，CO也能与血红蛋白分子结合：Hb+CO(g)Hb(CO)，易造成人体缺氧而中毒，一旦发现有人煤气中毒，下列措施不正确的是（）A．马上切断CO源B．将病人移至空气流通处C．必要时放入高压氧舱中D．立即补充大量水10.在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是（）①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加

8、入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部11.已知工业合成氨的反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol①在适当的催化剂的恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有。A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等B．反应过程中不断分离出NH3，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成NH3C．达到平衡后，升高温度，平衡