专题辅导:化学平衡状态标志的判断.doc

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1、专题辅导:化学平衡状态标志的判断最新考纲:化学平衡状态的判断及比较。一、化学平衡状态1.研究的对象:2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等,反应混合物中各组分的质量分数的状态。3.化学平衡的特征:动——动态平衡;等——正逆反应速率相等;定——各物质含量保持不变;变——条件改变,平衡移动。4.平衡状态的标志:(1)速率关系(本质特征):①同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变(宏观标志):①各组成成分的质量、物质的量、

2、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。二、化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定(m+n和p

3、+q的关系不定)正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD压强①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)混合气的①一定时,只有当m+n≠p+q时,②一定,但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下,体系温度一定时体系的密度密度一定【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡。【巩固练习

4、】1.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g);不能说明已达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应器中压强不随时间变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体平均分子量保持不变2.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)3.在恒温、恒容下,当反应容器内总

5、压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是()A.A(气)+B(气)C(气)B.A(气)+2B(气)3C(气)C.A(气)+B(气)C(气)+D(气)D.以上都达到平衡4.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

6、B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥5.下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是______。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定

7、时,混合气体的密度不再变化。

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