化学平衡状态的标志和判断

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1、化学平衡的标志和判断一、教学目的：1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。2、掌握达到平衡的标志。3、学会判断化学反应是否达到平衡。化学平衡一、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。二、达到平衡的标志：1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。例.将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在

2、的是（　　）A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO32、“动”达到平衡时，V正=V逆≠0，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行。例达到化学平衡的条件是（　　）A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等3、等V正=V逆它的具体含义有两个方面（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面

3、（i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。例：下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成分析：A、N≡N断裂代表正反应速率，H-H键形成代表逆反应速率，且比值为1：2，正确。B、N≡N断裂，H-H断裂都只代表逆反应速率，错误。C、N-H键断裂代表逆

4、反应速率，N≡N断裂代表正反应速率，且ΔN2:ΔNH3=1:2，∴正确D、表示反应速率的方向一致，∴错误。答案：A、C下列各关系式中能说明反应N 2 +3H 2 =2NH 3已达到平衡状态的是（　　）A．3υ正（N 2）=υ正（H 2）B．υ正（N 2）=υ逆（NH 3）C．υ正（N 2）=3υ逆（H 2）D．2υ正（H 2）=3υ逆（NH 3）4、定：因为V正=V逆≠0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度，各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化

5、率，等不随时间变化而变化。或在反应过程中，某一直在变化的物理量（如M、ρ、p、T等）某一时刻保持不变即达到了平衡。有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑（I）若各物质均为气体对于非等体反应，如2SO2+O22SO3，M一定可做为平衡标志。对于等体反应，H2+Cl2=2HCl，M一定不能做为平衡标志。（II）若有非气体参与，无论等体非等体反应，如C(s)+O2(g)CO2(g)，CO2(g)+C(s)2CO(g)，M一定可标志达到平衡。可逆反应∶2NO2→2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡

6、状态的标志是：（    ）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥   B.②③⑤C. ①③④    D. ①②③④⑤⑥某温度下，将2 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) →2C(s)＋2D(g)   △H

7、＜0，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的(     )A．该反应的化学平衡常数K=0.04B．若向平衡体系中加入少量生成物A， 则A和B的转化率均增大C．若混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化，说明反应达到了平衡状态D．若给平衡体系升高温度，则正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间增大（2）从气体密度考虑（I）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。恒压：等体反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志。非等体反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志。可逆反应∶2NO2→2NO+O2

8、在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均