化学平衡状态标志的判断

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1、化学课外辅导资料——化学平衡状态化学课外辅导专题四——化学平衡状态一、知识提要1、化学平衡状态可用五个字概括：2、填写下表：在一固定容积的容器中发生下表中的化学反应，下列能否说明反应达到化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CH4(s)+O2(g)C(s)+2H2O(g)某组分质量某组分物质的量某气体体积某气体浓度某气体的质量分数某气体的物质的量分数某气体的体积分数容器内的总压强容器内气体总物质的量容器内气体总质量混合气体密度混合气体平均分子

2、质量混合气体的颜色二、能力提高练习题1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等-10-化学课外辅导资料——化学平衡状态2、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B.

3、、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 3、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A、33%B、40%C、50%D、65%4、在酸性条件下，高锰酸钾溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用（硫酸、硝酸、盐酸）。判断该反应快慢的现象是。1）该反应的离子方程式为：。2）若反应中用4ml0

4、.01mol/L的KMnO4溶液与2ml0.2mol/L的草酸溶液反应,褪色用时45S,用草酸表示的反应速率是。该反应转移的电子数目是。3）在上反应滴加几滴MnSO4溶液，反应速率明显加快，分析原因是：5、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，现象是。写出化学方程式，用双线桥法表示电子转移方向和数为：在该反应中，每转移1mol电子，反应的硫代硫酸钠质量为。6、在一定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内的压强不随时间而变化C．单位时间内生成nm

5、olB，同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气体密度不随时间而变化E、容器内的温度不再发生变化F、v（A）=2/3v（C）G、A的转化率不再发生变化7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是（　）A、混合气体的压强　　B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度　D、气体总物质的量8、在一定温度下，容器中加入CO和水蒸气各1mol，发生反应生成CO2和H2，达到平衡后生成0.7mol，若其它条件不变，一开始充入4mol水蒸气，则达平衡时可能生成CO2的为A、

6、0.6molB、0.95molC、1molD、1.5mol-10-化学课外辅导资料——化学平衡状态考纲要求：化学平衡状态的判断及比较｡ 化学平衡状态1.研究的对象：                      2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中                    相等，反应混合物中各组分的质量分数               的状态。3.化学平衡的特征：动——动态平衡；               等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；    变——条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志： (

7、1)速率关系（本质特征） ：① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。   ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。      ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④ 反应物的转化率、产物

8、的产率保持不变。 .化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的