化学平衡状态标志的判断.doc

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1、化学平衡状态标志的判断1.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物

2、的产率保持不变。2.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一

3、定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气的①一定时，只有当m+n≠p+q时，②一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定化学平衡状态的判断-专项训练题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应和逆反应的速率相等。2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、A的物质的量浓

4、度D、气体总物质的量3.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（     ）A.3v正（N2）＝v正（H2）     B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）     D.v正（N2）＝3v逆（H2）4.在一定温度下，可逆反应：A2（g）＋B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是()A、容器的总压强不随时间而变化B、单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C、单位时间内有nmolB2消耗的同时有nmolAB分解D单位时间

5、内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度相等D、A、B、C的分子数比为1：3：26.在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A、正反应速率vA=2mol/（L·min）逆反应速率vB=2mol/（L·min）B、正反应速率vA=2mol/（L·min）逆反应速率vC=2mol/（L·min）C、正反应速率vA=1mol/（L·min）

6、逆反应速度率vB=1.5mol/（L·min）D、正反应速率vA=1mol/（L·min）逆反应速率vC=1.5mol/（L·min）7.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A、A(s)＋B(g)C(g)B、A(g)＋2B(s)3C(g)C、A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)D、以上都达到平衡8.在2NO2N2O4反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）A、N2O4和NO2的分子数比为1：2B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的质量不再改变D、单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，

7、有2molNO2变为N2O49、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(

8、g)H2(g)+I2(g)下列叙述中一定属于平衡状态的是（）A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不变化时C.混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H2):v(I2)