酸碱盐复习课件

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1、酸碱盐复习课三泉中学杨超教学目的：1.掌握酸碱盐的概念2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质3.掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件4.会写出常见的化学方程式重点：复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件难点：离子对的应用物质的分类、酸碱盐的组成和命名物质纯净物混合物化合物单质有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐写出下列物质的化学式，并指出它们各属哪一类化合物硫酸钾、碳酸钾、氯化铵、磷酸、硝酸、硝酸钙、氯化亚铁、氢氧化钡、氢氧化镁K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、Mg(OH)2常见的物

2、质1.氧化物二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫氧化铁、氧化铜、氧化钙2.酸盐酸、硫酸、碳酸、磷酸、硝酸、3.碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化铁、氢氧化铜、4.盐Na2CO3、NaHCO3NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl练习：用Na、H、O、S四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。⑴金属氧化物⑵非金属氧化物⑶酸⑷碱⑸盐Na2OSO2、SO3H2OH2SO3、H2SO4H2SNaOHNa2SO4Na2SO3Na2S酸碱盐复习课酸=H++酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的化学性质。1、和酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属→盐+H23

3、、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→酸`+盐`(生成物有一种沉淀或者气体)一、酸的性质（HCl、H2SO4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2、酸+活泼金属→盐+H2经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱判断下列反应能否发生：⑴Mg+HCl⑷Fe+H2SO4⑵Ag+HCl⑸Cu+HCl⑶Zn+H2SO4⑹Al+HCl√××√√√Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ZnSO4

4、+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O离子对：H+——OH-HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5、酸+盐→酸`+盐`(生成物有一种沉淀或者气体)离子对：CO32-——H+举出四种制备ZnSO4方

5、法从上述酸的通性可知盐的四种制法：酸金属金属氧化物碱盐（碳酸盐）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑二、pH——酸碱度的表示法为了检验某溶液是酸性还是碱性，通常用酸碱指示剂，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的酸碱度。pH范围0——14之间pH值=7，溶液显中性pH值＜7，溶液显酸性pH值＞7，溶液显碱性碱=金属离子+OH-碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些

6、相似的化学性质。二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）碱的性质：1、和酸碱指示剂的作用2、碱+酸性氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→碱`+盐`2、碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、碱+酸→盐+水——中和反应4、碱+盐→碱`+盐`2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH1、氢氧化钠必须密封保存是因为和，为了验证一瓶氢氧化钠是

7、否变质，通常加入，原因是（用化学方程式表示）。吸收空气中的二氧化碳稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑潮解变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O练习1、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOHD2、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.稀硫酸D.生石灰B3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反