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1、酸碱盐中考复习本章主要考点及中考要求：A—了解B—理解C—应用1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性B2、初步学会稀释常见的酸碱溶液C3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性C4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响A5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途B6、知道一些常用化肥的名称和作用A7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释与日常生活中的一些现象C学会归纳化合物金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物物质的分类：纯净物单质现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的
2、化学式填在相应的位置。H+酸根离子金属离子OH-金属离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3H2O盐碱氧化物化合物酸酸几种常见的酸酸的通性溶液PH值盐酸硫酸一.酸一、常见的酸1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、酸的结构＝H++盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)等。笔记名称结构酸根离子√3、三种常见的酸①盐酸（俗名HCl）[物理性质]a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。b·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而
3、常呈黄色。c·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。敞口放置浓盐酸氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。白雾挥发性②硫酸（H2SO4）a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.b.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质c.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而
4、具有吸水性.d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变
5、化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等③硝酸（HNO3）a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.b.浓硝酸具有腐蚀性.c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.1、酸的通性（手指记忆法）①酸与酸碱指示剂②酸+氢前金属③酸+金属氧化物④酸+碱⑤酸+盐笔记酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质2、酸的化学性质（手指记忆法）①酸与酸碱指示剂紫色石蕊溶液
6、无色酚酞溶液红色不变色②酸＋氢前金属笔记H2↑＋盐2HCl+Fe=H2↑+FeCl2H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4注意铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。K、Ca、Na不参加置换反应FeSO4、FeCl2等＋2铁溶液均为浅绿色（置换反应）③酸＋金属氧化物笔记`盐+H2O（复分解反应）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意复分解反应的书写原则是：“里里外外，价不变”盐酸应用：除锈（方程2）CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O④酸＋碱笔记盐+H2O（复分解
7、反应）HCl+NaOH=NaCl+H2O注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH＝7H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐（复分解反应）新盐+新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸溶液ＰＨ值pH含义：表示溶液酸碱性强弱pH范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性三、溶液的pH值pH值的测定-----PH纸的
