中考化学酸碱盐总复习课件.ppt

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1、酸碱盐???各类物质的性质及其相互关系总复习氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅一、熟练记住下列符号：（30个）铵根、钾离子、钠离子、银离子、氢离子钙离子、镁离子、钡离子、锌离子、铜离子、亚铁离子铝离子、铁离子氟离子、氯离子、溴离子、碘离子、氢氧根、硝酸根、碳酸氢根硫离子、硫酸根、亚硫酸根、碳酸根磷酸根二、熟记下列离子符号：（26个）三、常见元素化合价顺口溜：四、熟练写出下列物质化学式：（83个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氯化铁、氯化铜、氯化银

2、、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙五、物质的分类酸碱盐氧化物纯净物混合物单质化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质无机物有机物金属非金属低分子化合物高分子化合物可溶性碱难溶性碱一、一张图（单质氧化物酸碱盐关系图）二、两张表（金属活动顺序表酸碱盐溶解

3、性表）三、三种酸（盐酸硫酸硝酸）四、四种碱（氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡）五、五类复分解反应碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐六、六种离子鉴定：H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-七、溶液酸碱度的表示方法——pH八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐十、盐的十种制法金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图金属+酸：金属１+盐溶液：置换反应类型条件

4、KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱→盐＋氢气（H前）（稀HCl或稀H2SO4）→新金属２＋新盐金属1比金属2活泼讨论1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4=Fe+H2SO4=B.Fe+CuSO4=Fe+AgCl=C.Na+CuSO4=K+FeCl3=FeSO4+H2↑FeSO4+Cu2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Cu22、X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性

5、顺序为（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，画出反应氢气与时间关系图tH2（g）ABCDCZnFeMgAl运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。助记口诀钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水形无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶银亚汞。钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反

6、应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物（一）、酸碱盐的导电性1.实验结论：酸碱盐的溶液都能导电。2.导电原理：是由于其溶液中存在有能自由移动的离子。3.电离方程式：例如Na2CO3＝2Na++CO32-4.酸碱盐溶液不显电性的原因：因为所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。六、酸、碱和盐1、酸的定义：（二）、酸（共价化合物）相同点都是无色液体都有腐蚀性浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性物理性质2浓盐酸浓硫酸干燥脱水性不同点盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，易挥发。无色、粘稠、油状液体，不

7、易挥发。纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，易挥发。化学性质具有酸的通性浓硫酸具有三种特性稀硫酸具有酸的通性具有强氧化性，跟金属反应不产生H2生成水其它性质和盐酸一样用途错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释化学性质－H2SO41、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢