中考复习 酸碱盐专题复习ppt课件.ppt

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1、酸碱盐专题复习1、课标及考试说明要求2、基础知识3、经典、热点题型生活中的化合物认识几种化学反应A层次：属于了解和经历水平，包括《课程标准》中的知道、记住、说出、列举、找到、体验、感受等描述。B层次：属于理解、模仿、反应水平，包括《课程标准》中的了解、看懂、识别、能表示、初步学习、意识、体会、认识、关注、遵守等描述。C层次：属于应用、独立操作、领悟水平，包括《课程标准》中的理解、解释、说明、区分、判断、初步学会、初步形成、树立、保持、发展、增强等描述。河北省2012考试说明2012北京考试说明福建省2012年考试大纲黑龙

2、江省2012年化学学科考试说明基础知识—复分解反应一、复分解反应（离子共存）1、H++OH-=H2O、2、2H++CO32-=H2O+CO2↑3、OH-+NH4+=NH3↑+H2O刺激性气味的气体，能使红色石蕊试纸变蓝4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀5、2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓白色沉淀6、3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓红褐色沉淀7、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀8、Ba2++CO32-=BaCO3↓白色沉淀9、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸10、Ag++

3、Cl-=AgCl↓白色沉淀，不溶于酸基础知识——置换反应1、金属和酸反应金属：氢前金属酸：除硝酸、浓硫酸2、金属和盐溶液反应金属排在盐中金属前面盐必须溶于水基础知识—酸碱指示剂酸性溶液使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝。酸性溶液不能使石蕊试液变色，碱性溶液使酚酞试液变红。注意：谁使谁变色溶液的酸碱性及酸碱度（pH）1、pH小于7是酸性溶液，pH越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是碱性溶液，pH越大碱性越强。2、pH的测定（注意用试纸测出的值是整数，不能将试纸浸泡在待测液中）3、酸碱性与酸碱度关系4、

4、常见的pH>7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH<7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、有刺激性、有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，观察到瓶口有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。（2）敞口放置浓盐酸，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数也会变小（3）用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮

5、助消化。基础知识——常见的酸硫酸：纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，（1）吸水性，①可以做干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳、氢气、甲烷等气体，但是不能干燥氨气。②敞口放置浓硫酸，因为吸收了空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数会变小。（2）浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。（3）脱水性（化学性质），能使皮肤、木材等含碳的物质变成黑色，使之碳化。（4）有强烈的腐蚀性。浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶

6、液。（5）用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。基础知识——常见的酸盐碱金属氧化物金属指示剂酸基础知识——酸的化学性质（1）和指示剂作用使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑④2Al+3H2SO4=Al2

7、(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（生成+3价铝的化合物）基础知识——酸的化学性质生成+2价铁的化合物，得到浅绿色溶液实验室制氢气反应原理（3）.酸+某些金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈消失，得到黄色溶液）和氧化铜反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色粉末消失，得到绿色溶液）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色粉末消失，得到蓝色溶液）基础知识——酸的化学性质除铁锈的反应（4）

8、和碱反应（中和反应，属于复分解反应）和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（反应无现象，实验时加酚酞才能观察到现象）和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O（蓝色固体消失，得到蓝色溶液）和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl