中考复习酸碱盐.ppt

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1、中考复习酸碱盐杜康一中马艳婷复习导向1.巩固有关酸碱盐的相关性质和用途；2.加深有关化学方程式的书写；3.运用各类物质的性质及相互关系解决具体问题。情感态度在探究、交流、互动过程中体验学习的乐趣和成功的喜悦，体会到化学学习的特点是关注物质的性质及其变化过程。酸碱盐习题最强大脑1.物质的分类2.初中两酸两碱四盐并写出它们之间能反应的化学方程式3.尽可能写出你所知道的酸、碱、盐的化学式物质纯净物混合物化合物氧化物单质其他化合物空气　糖水澄清的石灰水大理石合金稀硫酸金单FeCuMn非单O2N2S稀单HeNeAr金氧Fe3O4Al2

2、O3非氧H2O2CO21.物质的分类酸碱盐2.两酸两碱四盐HClH2SO4Ca(OH)2NaOHNaClNa2CO3CaCO3NaHCO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+CaCO3↓3.各种酸碱盐的化学式酸HClH2SO4H2CO3HNO3H3PO4碱NaOHCa(OH)2KOHMg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3盐CuSO4FeCl3AgNO3AgClNaClAl2(SO4)3Ba(NO3)2BaSO4NH4C

3、lH++酸根离子金属离子+OH-金属离子/NH4++酸根离子酸几种常见酸的物性（考点1）酸的通性(考点2)溶液PH值（考点3）盐酸硫酸酸一.酸的物理性质盐酸物理性质（氯化氢气体的水溶液）1.无色有剌激性气味的液体2.易挥发,在空气中形成白雾硫酸物理性质1,无色、粘稠、油状液体2,无挥发性浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性二、酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用2、酸+活泼金属4、酸+金属氧化物Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+

4、6HCl=2FeCl3+3H2O3、酸+碱→盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5、酸+盐→酸+盐`(生成物有一种沉淀或者气体或水)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl想一想:PH值的测定方法三.溶液ＰＨ值1.含义：表示溶液酸碱性强弱程度2.范围０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４碱性增强酸性增强PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性碱几种常见碱的物性（考点4）碱的通性（考点5）氢氧化钠

5、氢氧化钙碱氢氧化钠物理性质1.白色片状固体2.极易溶于水且放大量热3.易吸收水分而潮解4.俗称火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙物理性质1.白色粉未状固体2.微溶于水，放热3.俗称熟石灰,消石灰，水溶液叫石灰水一.碱的物理性质二、碱的化学性质：和酸碱指示剂作用3.碱+非金属氧化物Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.碱+酸→盐+水（中和反应）4.碱+盐→碱`+盐`(反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或者气体)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=

6、Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐盐的通性（考点6）复分解反应（考点8）常见酸碱盐的溶解性（考点9）氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠盐酸碱盐之间联系（考点7）一、盐的化学性质：1.盐+金属→盐`+金属`Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.盐+酸→盐`+酸`3.盐+碱→盐`+碱`4.盐1+盐2→盐1`+盐2`（反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或气体或水）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2

7、NaCl酸金属金属氧化物盐指示剂碱非金属氧化物盐酸碱盐之间的关系二、复分解反应：1.复分解反应发生的范围：2.复分解反应发生的特点：3.复分解反应发生的条件：①酸与碱②酸与盐③碱与盐④盐与盐⑤酸与金属氧化物外拉外，内拉内，正负结合价不变3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl①反应物溶于水或酸；②生成物之一为沉淀、气体或水三.12.初中常见7大沉淀白色沉淀：碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3氢氧化镁Mg(OH)2硫酸钡BaSO4氯化银AgCl蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3例、下列

8、哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：KNO3＋NaClNa2CO3＋KNO3BaCl2＋Na2SO4FeCl3＋NaOHZn＋H2SO4(稀)CaCO3＋HCl√√√硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠除铁锈干燥剂制氢气除铁锈造纸轻工纺织石化中和土壤酸性建筑漂白粉农药食用防腐化工原料玻璃