酸碱盐专题复习.ppt

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1、中考化学复习——酸碱盐专题酸碱盐专题一.基础复习二.物质的分离和提纯三.有关物质的检验四.有关物质的鉴别五.有关物质的推断六.有关共存问题讲解：小辰酸碱盐???物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体液体气味刺激性气味无味密度1.18g/mL1.84g/mL溶质的质量分数36%-38%95%-98%敞开瓶口发生的现象有白雾无现象其他腐蚀性挥发性强腐蚀性，吸水性脱水性（化学性质）物理性质－酸H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)1、无色、粘稠、油状液体2、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质）3、脱水性（化学性质）4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工

2、业盐酸呈黄色2、挥发性化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应与氢氧化铜反应与氯化钡反应(盐酸不与氯化钡反应）Fe＋H2SO4—FeSO4+H2↑Fe2O3＋3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4—CuSO4+2H2OBaCl2＋H2SO4—BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应与氢氧化铁反应与硝酸银反应(硝酸银能与硫酸反应）Zn＋2HCl—ZnCl2+H2↑CuO＋HCl—CuCl2+H2O

3、Fe(OH)3＋3HCl—FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl—AgCl↓+HNO3酸指示剂金属盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸金属氧化物碱(中和反应）盐二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些通性？？？？？氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡物理性质1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学性质水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性水溶液具有碱的通性用途物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液

4、有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水(水溶液俗称石灰水）化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2＋2NaOH—Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl—NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2＋2NaOH—Na2SO3+H2O（治理大气污染）SiO2＋2NaOH—Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2

5、＋Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（检验CO2）Ca(OH)2＋H2SO4—CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2＋Ca(OH)2—CaSO3+H2O（治理大气污染）指示剂非金属氧化物盐盐＋水盐＋碱碱二、各类物质的性质及其相互关系酸请说出碱有哪些通性？？？A、可溶性碱①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水(中和反应)④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐B、不溶性碱①不能使指示剂发生变色反应②不能和酸性氧化物及盐反应③能和酸反应生成盐+水(

6、中和反应)④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水碱的通性：物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，（3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色）（4、与盐酸反应有二氧化碳生成盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系新盐＋新金属金属新盐＋新盐盐新盐＋新酸酸新盐＋新碱碱请说出盐有哪些化学性质？盐类的化学性质与酸反应例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑与可溶性碱反应例：2NaOH＋CuSO4—Cu(OH)2↓+Na

7、2SO4与金属反应例：Fe+CuSO4—Cu+FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2—BaSO4↓+CuCl2运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶助记口诀钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性用途硫酸盐酸氢氧化