酸碱盐复习总结教学课件

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1、物质的分类酸碱盐的复习学习目标：1>掌握物质的分.类方法，对常见物质进行分类。2、掌握酸碱盐的化学性质及应用。3、复分解反应及其条件。课前梳理：要点1：物质的分类物质在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上*SO，NaOHCuHC1NaClCaC0：iZnXH.NO^FaOsN/COsFeHNO3CuSO4AgNO3CuOCa（0II）2H2SOiC02酸：碱：盐：要点2：几种常见酸、碱、盐1.在盐酸、硫酸这两种酸屮：（1）具有挥发性的是。（2）具有吸水性和脱水性的是。（3）可作为气体干燥剂的是。（4）人体胃

2、液中含有■>（5）溶于水放•出大量热的是。（6）用于实验室反应制取氢气的是。注意：浓硫.酸溶解于水时会大量的热。在稀释浓硫酸吋，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断o2.在氢氧化钠、氢氧化钙这两种碱中：（1）易吸水潮解的是，因此可作为气体干燥剂，但不能干燥一些气体，如O（2）常用于检验二氧化碳的是溶液。（3）常用于吸收二氧化碳的是溶液。（4）可用于改良酸性土壤的是o（5）俗名为苛性钠、火碱或烧碱的是o（6）俗名为熟石灰、消石灰的是,可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：,该反应放岀大量的热。例题1：将下列物质放入水中，不能放出

3、大量热的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.生石灰.D.熟石灰例题2：物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④要点3：酸、碱和盐的概念1.在水溶液中解离时生成的阳离子全部是的化合物叫做酸；在水溶液中解离时生成的阴离子全部是的化合物叫做碱；由和构成的的化合物称为盐。2.酸、碱、盐的溶液可以导电的原因是：例题1：下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A.HN03>Na2C03>BaSOiB.Na2S0i>KOH、NaClC.H3

4、PO4、Ba(OH)2>NaHCOsD.H2CO3、Co(Oil)2、MgO要点4：酸、碱和盐的化学性质1.酸的5个通性：(以稀盐酸或稀硫酸为例，各举例写出一个化学方程式)⑴与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊试液变色;无色酚瞅溶液色⑵;(3):；⑷；(5):o酸具有通性的原因是o写岀下列各步转化的化学方程式，要求各反应中物质的类别不同。FeSO4CuSO42.碱的4个通性：(以氢氧化钠或氢氧化钙为例，各举例写出一个化学方程式)⑴与酸碱指示剂作用：遇紫色石蕊试液变色；遇酚豔试液变色；(2)•碱+非金属氧化物一盐+水；(3)；(4)

5、。碱具有通性的原因是写出下列各步转化的化学方程式，要求各反应屮物质的类别不同。Ng一NaOH—邮0』Cu(OH)23.盐的化学反应规律:⑷盐+盐一,举例：O发生条件：。完成下列反应的化学方程式。K2CO3+HC1Na.COs+Ca(OH)2Ca(0II)2+HC14.叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：o5.复分解反应的实质：溶液屮的离子相互反应生成气体、沉淀或水。能相互反应生成水的离子有：O能相互反应生成气体的离子有：O能相互反应生成沉淀的离子有：O要点5：离子共存问题离子间不能共存：两种离子相互作用如果有水、气体或沉

6、淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液屮。初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、用与0H「、COa2HCO3、不能大量共存。其反应如下：(1)H++OH_->H2O；(2)2ir+CO产TLO+CO2t;(3)『+HCOs'fH2O+CO21o2、01「与NMg2Al3Cu2Fe2Fe3ZnAg不能大量共存。其反应如下：(DNH/+OH—H2O+NH31；(2)Mg2，+20H-Mg(OH)2I；(3)A13，+3OH-Al(OH)3I；⑷Cu2，+20H-Cu(OH)2I；⑸F/+20H->Fe(

7、OH)2I；⑹Fe3+30H-*Fe(OH)3J等3、Cr与Ag，不能大量共存。其反应如下：Ag+Cl-AgClI4、CO产与Ca2不能大量共存。其反应如下：Ca2++C032_-*CaC03I；Ba2++CO：j—BaCOsI；5、SO广与B/不能大量共存。其反应如下：B/+SO?-*BaSO.；I附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2F(蓝色)、Fe2F(淡绿色)、(黄色)、MnO「(紫色)。例题1：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A.Hcr、OHB.HSO?、HC03_；C.Ba2HSO,2-D.C

8、u2Cl、NO/例题2：下列离子组能在无色溶液中大量共存的是()A.KCuso/一、crB.KSO广、N0：「、Cl"C.C0广、HNaCl"D.Ba2C「NaSO厂例题3：下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A.NaOHHNO3BaCLB.Na2S04MgCl2KOHC.NaHCO