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时间:2019-06-25
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1、福建省莆田市第七中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题班级姓名考号一、单项选择题(答案请填入答案栏)1、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③B.②③④C.①④D.①②④2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A.4℃时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+)增大,c(OH-)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水
2、的电离,使水的离子积减小3、常温下,把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于( )A.1.0×10-4mol·L-1B.1.0×10-8mol·L-1C.1.0×10-11mol·L-1D.1.0×10-10mol·L-14、下列有关实验操作的说法错误的是( )A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需润洗,否则引起误差C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天
3、平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘5、在相同温度下,等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大6、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是( )A.加入的碱过量B.生成的盐发生水解C.反应后溶液中c(A-)=c(M+)D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7、在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,
4、对此过程的图像分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅲ是升高温度的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况8、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积变大、pH变小、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离了积不变、pH变小、呈中性9、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A.纯碱去油污B.食醋除水垢C.明矾净化水D.NH4Cl除铁锈10、下列是实验操作中,能达到实验目的是()A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠
5、C、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液11、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3•H2O12、有平衡体系CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,为增加甲醇的产量,应采取的正确措施是( )A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂13、在密闭容器中,A、B、C三种气体建立化学平衡,它们的反应为A+BC,在相同温度下若体积缩小为原来的,则平衡常数为原来的
6、( )A.3倍B.2倍C.9倍D.不变14、在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )A.5%B.17%C.25%D.33%15、下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存16、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是A.Cl-B.OH-C.AlO2-D.HCO3-1
7、7、下列说法正确的是A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于718、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1.19、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色
8、的是A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥20、室温下,下列溶液等体积混合后,所
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