福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Cu-64Fe-56一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1．下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是()A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2．下列说法正确的是()A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+

2、1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–=Zn2＋C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++CO32–3．在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是()A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，pH=1的盐酸中，含H+的数目为0.1NAB．

3、含有1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NAC．密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NAD．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA5．下列说法中正确的是(　　)A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C．同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH的浓度小D．将CuCl

4、2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO

5、3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－x/2）O29．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A．该保护方

6、法称为外加电流的阴极保护法B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10．反应时间0vv正v正v逆’v逆’t1体积分数0反应时间30Mpa50MpaNH3下列图示与对应的叙述相符的是()导电能力0加水的体积图1图2图3图4A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B．图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW:c=b

7、温度，平衡向逆反应方向移动D．图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响11．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A．0～10min内v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等C．T℃时，当有32gCH3OH生成时，放出49.0kJ的热量D

8、．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率12．下列说法正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大B．在0.1mol·L－1盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小C．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小D．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同13．常温下，向1L0.1mo1•