福建省厦门市湖滨中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Cu-64Fe-56一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）1.下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（）A.用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生B.采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率C.明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理D.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料包括煤、石油和天然气等，尤其是煤燃烧会产生烟尘

2、和二氧化硫气体，所以用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生，故A正确；B.采用催化转换技术，将汽车尾气中有害气体转化为无害气体，催化剂不影响化学平衡，不能提高有害气体的转化率，故B错误；C.明矾和氯化铁净水是利用了铝离子和铁离子的水解反应；活性炭净水是利用了活性炭的吸附性，故C错误；D.氢氧燃料电池、铅蓄电池利用了原电池原理；硅太阳能电池中利用了光电效应而非原电池原理，故D错误；故选A。2.下列说法正确的是（）A.碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1B.镀锌铁皮发

3、生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–=Zn2＋C.NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D.溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++CO32–【答案】B【解析】-20-【详解】A.碳燃烧反应为放热反应，ΔH<0，故A错误；B.电化学腐蚀原电池原理，活泼金属作负极，负极失电子，反应式为：Zn－2e–=Zn2＋，故B正确；C.NaHS水解的离子方程式应是：HS﹣+H2OH2S+OH-，故C错误；D.二元弱酸的电离是分步电离的，应分步书写，其中第一步电离远大于第二步电离，所以溶液中碳酸的电离方程式为：H

4、2CO3H++HCO3–，HCO3-H++CO32-，故D错误；故选B。3.在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH【答案】B【解析】试题分析：A．向醋酸中加入冰醋酸，电离程度减少，但平衡向正反应方向移动，故A不选；B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故B选；C．加水促进电离，平衡正向移动，故C不选；D．向溶液中加入固体氢氧化钠，氢氧根离子和

5、氢离子反应生成水，所以能促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，故D不选；故选B。考点：考查弱电解质的电离。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，pH=1的盐酸中，含H+的数目为0.1NAB.含有1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NAC.密闭容器中，2molSO2与1molO2充分反应后生成SO3的分子数为2NAD.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A.不知道盐酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A错误；B

6、.溶液呈中性，则说明c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以n(NH4+)=n(Cl-)=1mol，所以NH4+数目为NA，故B正确；C.2molSO2与1molO2反应是可逆反应，无法完全反应得到2molSO3，故C错误；-20-D.没有说明是标准状况，所以根据气体的体积无法计算气体的物质的量，也无法计算电子的转移数目，故D错误；故选B。【点睛】在涉及到气体体积的计算时一定要注意是否为标准状况；在计算溶液中离子数目时，要注意是否知道溶液的体积。5.下列说法中正确的是

7、（）A.盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C.同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH4+的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的浓度小D.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体【答案】C【解析】【详解】A.溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，A项没有说明溶液的浓度，故A错误；B.加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度减低，所以产生H2速率减小，由于Zn的物质的量不变，所以产生的H2体积

8、不变，故B错误；C.同温度下，氨水属于弱电解质，只有少部分电离，NH4Cl属于强电解质，完全电离，所以相同浓度的氨水及NH4Cl溶液中，氨水中NH4+的浓度小，故C正确；D.CuCl2溶液在加热过程中由于HCl的挥发，使Cu2+的水解平衡正向移动最终生成Cu(OH)2，灼烧C