《素性质递变》PPT课件

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1、9.2元素周期表(2)——元素性质的递变规律元素性质:1.单质物理性质2.元素的原子半径3.元素的主要化合价4.元素的金属性和非金属性单质的颜色、密度、熔沸点等元素的金属性1.单质的还原性强弱=元素失电子的能力2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱一般来说单质与哪些物质的反应可以体现还原性？（1）单质与氧气反应。（2）单质与水（或酸）反应置换出氢气。NaMgNa2OMgONaOHMg(OH)2同一温度下，该物质饱和溶液中OH-浓度越大，碱性越强。（一）碱金属元素的性质递变规律最外层电子数均为___。最高价氧化物的通式为______。最高价氧化物对应的水化物的通式为__

2、_______。随着核电荷数增加，电子层数______,原子半径______。故金属键逐渐减弱，熔沸点降低。1X2OXOH递增递增ρ=0.53g/cm3ρ=0.97g/cm3ρ=0.86g/cm3ρ=1.53g/cm3ρ=1.87g/cm3ρ水=1.00g/cm3ρ煤油=0.80g/cm3碱金属单质与氧气的反应钠钾现象1.常温下：银白色的钠失去金属光泽，逐渐变白。2.加热：剧烈燃烧，火焰呈黄色，得到浅黄色固体。1.常温下：银白色的钾失去金属光泽，逐渐变白。2.加热：剧烈燃烧，火焰呈紫色。化学方程式4Na+O2→2Na2O(氧化钠：白色)2Na+O2→Na2O2(过氧

3、化钠：浅黄色)4K+O2→2K2O(氧化钾)K+O2→KO2(超氧化钾)结论：钾的金属性比钠强，与氧气反应更剧烈。碱金属单质与水反应锂钠钾铷铯现象浮在水面上，四处游。浮在水面上，熔成小球，四处游。浮在水面上，熔成小球，四处游，有轻微爆炸。遇水即爆炸Youareindanger化学方程式2X+2H2O→2XOH+H2↑结论：碱金属单质均能与水反应。反应剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物的碱性形成的碱XOH均为强碱，均有腐蚀性。XOH的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH结论金属性：Cs>Rb>K>Na>Li碱金属性质小结密度熔沸

4、点原子半径金属性最高价氧化物对应水化物的碱性LiNaKRbCs总体递增趋势依次降低依次递增依次递增依次递增元素的非金属性=元素得电子的能力1.单质的氧化性强弱（1）单质与氢气反应。(ii).形成气态氢化物的稳定性。（2）单质与盐溶液反应置换出新单质的反应。(i).单质与氢气化合的难易程度。2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SClSO3Cl2O7H2SO4HClO4（二）卤素性质的递变规律最外层电子数均为___。最高价氧化物的通式为______。最高价氧化物对应的水化物的通式为________。随着核电荷数增加，电子层数______,原子半径______。由于卤素单

5、质均为双原子分子，分子间作用力随着相对分子质量的增加而递增，故熔沸点升高。递增递增7X2O7HXO4氢化物的通式为______。HX氟氯溴碘卤素单质与氢气的反应热化学方程式氟H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270.0kJ氯H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+92.3kJ溴H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+36.4kJ碘H2(g)+I2(g)→2HI(g)-26.5kJ→结论：卤素单质均能与氢气反应。反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2卤素气态氢化物热稳定性：HF>HCl>HBr>HI卤素单质间的置换反应实验内容实验现象离子方程式氯水+NaBr

6、溶液+CCl4下层CCl4为橙色Cl2+2Br-→Br2+2Cl-氯水+KI溶液+CCl4下层CCl4为紫色Cl2+2I-→I2+2Cl-溴水+KI溶液+CCl4下层CCl4为紫色Br2+2I-→I2+2Br-卤素单质的氧化性：（F2>）Cl2>Br2>I2卤素单质与水的反应化学方程式结论F2与水2F2+2H2O→4HF+O2↑氟气能从水中置换出氧气Cl2与水Cl2+H2O→HCl+HClO氯气能与水反应Br2与水Br2+H2O→HBr+HBrO溴能与水反应I2与水碘不与水反应→→卤素最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4F无含氧酸HClO4是

7、能在水溶液中存在的最强酸。卤素性质递变规律小结单质密度单质颜色单质熔沸点原子半径非金属性气态氢化物热稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性FF无含氧酸ClBrI依次升高依次递增依次递增依次减弱依次加深依次减弱减弱同一周期元素金属性和非金属的递变预测：从左→右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。结论：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快金属性减弱非金属性增强高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱