5-1质量守恒定律

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1、什么叫化学反应？2、化学反应的实质是什么？复习：答：分子分解成原子、原子再重新组合化学变化的实质——分子分解、原子重组理解质量守恒定律的概念理解质量守恒的原因质量守恒定律的具体应用本课目标实验方案：第一步：称量反应前物质的总质量第二步：进行化学反应第三步：称量反应后物质的总质量2、实验方案中除反应容器外还用到了哪种必要仪器？思考：1、要研究化学反应前后物质的质量关系，应该如何设计实验方案？答：托盘天平3、使用托盘天平的注意事项有哪些？称量前要先检查天平是否平衡，如不平衡就先调平，放物品时要遵循左物右码的原则，

2、用镊子夹取砝码，先加大的砝码再加小的砝码，最后移动游码，称量完毕将砝码放回砝码盒里。现象：红色粉末变成黑色粉末现象：铁钉上附有红色物质，溶液颜色变浅现象：产生大量气泡，气球膨胀现象：产生大量气泡分组探究：(目的——研究反应前后物质的质量关系，并记录化学反应现象)实验1：硫酸铜溶液和洁净的铁钉反应实验2：碳酸钙和稀盐酸在密闭容器里反应实验3：碳酸钙和稀盐酸在敞口容器里反应实验4：在空气里加热铜粉（四组实验）探究结果：实验1、反应后的总质量等于反应前的总质量实验2、反应后的总质量等于反应前的总质量实验3、反应后的总质量小于反应前的总质量实验4、反应后的

3、总质量大于反应前的总质量疑问：是不是化学反应前后物质的总质量有相等，也有不相等的情况呢？实验1、CuSO4+Fe——Cu+FeSO4实验2、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2↑实验3、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2↑实验4、Cu+O2——CuO加热分析实验：猜想：如果将所有参加反应的物质进行称量，以及所有生成的物质进行称量，前后总质量会相等。不等原因：实验3和实验4中生成或参加反应的气体质量没称上验证结果：参加反应的氧气和白磷的质量总和与生成的物质的总质量是相等的。探究总结论：参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生

4、成的各物质的质量总和是相等的。此结论是法国化学家拉瓦锡最早研究出来的，叫质量守恒定律；他是第一位用天平研究化学变化的科学家。你知道吗？法国化学家拉瓦锡拉瓦锡纪念馆一角1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的。小资料分析质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。定律要点：化学反应（不解释物理变化）质量守恒（不考虑体

5、积）m反应物==m生成物（m是质量，总和）应用练习：1、48g镁和32g氧气恰好完全反应生成氧化镁的质量是多少g？如果26g镁在16g氧气里反应后发现镁剩余2g，生成氧化镁多少g？2、加热12gKClO3和3gMnO2的混合物完全反应后生成KCl和O2的质量之和是多少g？如果反应后试管里的剩余固体为11g，这时生成氧气多少g？(40g)(4g）(80g)(12g)3、100克食盐水加热蒸发得到20克食盐和80克水，这是否符合质量守恒定律？(答案：不符合，因为质量守恒定律是解释化学变化的，这是物理变化）（答案：不对，因为化学变化中是质量守恒，体积不守

6、恒）4、有同学说：根据质量守恒定律，2体积氢气在1体积氧气里完全燃烧后一定能生成3体积水。你认为他的说法对吗？质量为什么守恒？—用化学变化的实质解释质量守恒的原因：1、原子的种类没有改变（化学反应前后）2、原子的数目没有增减3、原子的质量没有改变1、化学反应前后，下列各项中肯定没有改变的是（）a、原子的数目b、分子的数目c、原子的种类d、分子的种类e、物质的种类f、原子的质量g、物质的总质量acfg练习：2、某物质A隔绝空气加强热，生成的物质只有CO2和H2O，问A物质含有哪几种元素？答：A物质一定含碳氢氧三种元素答：B物质一定含碳氢两种元素，可能

7、含氧元素另一种物质B在空气里燃烧后的生成物也只有CO2和H2O，那么B物质一定含有哪几种元素？3、根据质量守恒定律推断：2X+5O2==2H2O+4CO2中X的化学式（）A、C2H4B、C2H2C、CH3OHD、CHB课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获？板书设计一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。定律要点：化学反应（不解释物理变化）质量守恒（不考虑体积）m反应物==m生成物（m是质量，总和）二、质量守恒的原因1、原子种类没有改变2、原子数目没有增减3、原子质量没有改变