高中化学必修一第三章第一节

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1、第三章金属及其化合物第一节第二课时现象解释浮浮在水面上熔熔成银白色小球游，响小球四处游动并发出嘶嘶响声红滴入酚酞溶液变红色离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的密度比水小钠是银白色金属，熔点低，且反应放热生成气体推动小球游动反应剧烈且放热有碱性物质生成[钠与硫酸铜溶液反应]在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO42NaOH+CuSO4=Cu(O

2、H)2↓+Na2SO42Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应实质：铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计[科学探究][铁与水蒸气反应]装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水。注意事项：整套装置试管口应低于试管底均匀受热后集中加热；实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O(g)===Fe

3、3O4+4H2高温金属与水反应小结:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(剧烈，氢气易爆炸)金属性越强，越容易与水反应总结：金属与水反应的规律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气不与水反应金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，常温下与水反应越强烈。我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性

4、顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？思考：[实验3-4]现象结论或方程式铝＋盐酸铝＋氢氧化钠①开始现象不明显。②后来有大量气泡产生，气泡逐渐增多。③试管很热。④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。②铝与酸、碱反应产生气体③反应放热。④生成氢气。三、

5、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属探究：(1)相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应产生氢气体积比为：________(2)足量的铝，分别与同物质的量的盐酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________1:13:12Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑1、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、

6、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有；（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-2、把一小块金属钠投入滴有石蕊试液的水中，下列对所产生现象的描述不正确的是（）A、钠浮在水面上B、钠熔成小球，并在水面上迅速游动C、有气泡放出D、水溶液变成红色D3、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A、有气体生成，最后一定有白色沉淀B、一定无气体生成C、溶液最后澄清

7、且有气体放出D、一定有气体生成C4、将一小粒钠投入到下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A、MgCl2B、BaCl2C、稀H2SO4D、CuCl2AD5、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）A、溶液中有蓝色沉淀生成B、有气体生成C、有红色物质析出D、钠熔成小球浮游在液面上C谢谢！