高中化学必修2第三章第一节学案

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1、第一章第1节原子结构第一课时【学习目标】1、认识原子核的结构；理解质量数和：X的含义。2、掌握构成原子的各微粒间的关系；理解元素、核素、同位素的含义。【重点难点】各微粒间的关系和元素、核素、同位素的含义。预习案【使用说明】1、依据预习案通读教材P2〜P5用双色笔勾画课木重要概念2、完成自测题目，不能解决的问题写在我的疑惑处。3、限时20分钟。一、原了结构原子J原了核｛£亥外电子质子『子阅读P3页表格，归纳以下内容1、电性关系：原了（显、不显）电性，原了核带电，电了带电。一个质了带内一个单位的—电荷，中子带电2、数量关系：核电

2、荷数（2）==3、质量关系：原子质量几乎全部在上，这是由于二、质最数称为质量数，它在数值上等于我们用符号：X來表示一个质量数为—，质子数为—的具体的X原子。如表示质量数为，原子核内有个质子和个中子的碳原子。质量数G4）=质子数（2）+屮子数⑷思考：请大家计算;H中的中子数：在;H原子中，核内只有个质子个中子【预习自测】1、己知核电荷数为118的--种原子的质量数为293,则该原子屮子数与电子数之差为（）A、0B、57C、118D、1752、据报道，某些建筑材料会产牛放射性同位索氮22286Rn,从而对人体产牛伤害。该同位索原

3、子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D222探究案探究点一：原了的构成1、决定原了质量的微粒有哪些？2、在原了中质了数、中了数、核外电了数、核电荷数、原了序数、质量数Z间的关系是怎样的?3、如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1,那么原子的相对质量乂近似等于什么？4、原子为什么显电中性？探究点二：元素、核素同位素的区别与联系元索核素同位索本质（定义）决定因素举例几种重要的核素：（1）制造氢弹的原料、（2）原子弹、核反应堆的原料思考：决定元素的种类，、决定原了的种类（填质了数、中了数、质量数）思考1、“殳0”

4、耳“0”所表示的意义是否相同？思考2、到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原子共有112种？探究点三：离子“腹O'-”表示的是质量数是16,质子数是8,带2个单位负电荷的氧离子,离子是指带电的原子或原子团，离子所带电荷数等于原子在化学反应屮失去或得到的电子数离子所带电荷数=质子数一核外电子数我们可根据粒子的核内质子数为核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子。1.当质子数（核电荷数）＞核外电了数时，该粒了是离了，带电荷。2.当质了数（核电核数）核外电了数时，该粒了是阴离了，带电荷针对训练：1、某元

5、素的一种原了R质量数为A,原子R屮的中子数为A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+n该原了形成的微粒旷共有x个电子，该元素的（）D、A+x-n2、有以下一些微粒:①罟C②話K③貂Ca④專C⑤铝Ar（1）其中互为同位素的是和（2）质量数相等但不能互为同位素的是和（3）中子数相等，但质子数不等的是和o第一章第1节原子结构第二课时【学习目标】1、了解核外电子的排布规律，能画出1—18号元索的原子结构示意图。2、了解原子的最外层电子排布为元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。【重点难点】核外电了的排布规律。元素性质与原了结构的关

6、系预习案【使用说明】1、依据预习案通读教材P6~P7用双色笔勾画课木重要知识2、完成H测题目，不能解决的问题写在我的疑惑处。3、限时20分钟。1、电了的运动具有区别于宏观物体的几大特征：⑴质量很—⑵带电荷；（3）运动空间范围;（4）运动速度接近光速）o因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2.核外电了的分层排布电了层（）1234L067符号K离核远近能量高低3、核外电了排布的规律：（1）电了是在原了核外距核由—及能量由—至—的不同电了层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为（n代表电子层

7、数）；（3）电子一般总是尽先排在能量的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（4）最外层电子数则不超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个）。次外层电子数不能超过—个以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求4、化合价是,元素的化合价数值与有关5、元素的化学性质与有关，金属元素原了最外层电了数一般,较易电了，表现性。非金属元素原了最外层电了数一般，较易电了，表现性，稀有气体元素的原子最外层电子数为—或—,是稳定结构，化合价通常为价【预习自测】1、决定元素的种类，、—决定原子的种类，决定主

8、族元素的化学性质，最高正价（填质子数、中子数、质量数、最外层电子数）2、原子核外电子排布及原子结构示意图核电荷数元索名称元素符号原了结构示意图15816探究案探究点：元素性质与原子结构的关系元索的性质如得失电子的能力和元索化合价的数值，与元索原子的核外电子特别是最外层电子数有关。如：稀有气