高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质

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1、化学必修一第三章第一节金属的化学性质地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼一一原子的最外层电子较少，易失去电子。下表为地壳屮的含量在前十位的元素0SiAlFeCaNaKMgHTi48.60%26.30%7.73%4.75%3.45%2.74%2.47%2.00%0.76%0.64%一、金属的概述1.金属的存在「绝大多数一一化合态I极少数——游离态PtAu2.金屈的物理性质「共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性,密度大，熔、沸点较高。I特性:J绝大多数金属是银H色，但铜是紫色，金是黄色。〔绝大多数金属是固体，但汞（

2、俗称“水银”）常温下是液体。3.金屈的化学通性金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼金屈较活泼金屈不活泼金属稳定金屈（1）金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应牛成相应的化合物。（2）金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放岀氢气。（3）金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐屮其他金属元素置换出來，表现还原性。4.金属的应用金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广

3、泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。二、金属与非金属的反应1.钠与非金属的反应（1）钠在不同条件下与氧气反应的实验探究实验操作先用镀子从煤油中取出钠，并用滤纸吸干；再用小刀切割一小块钠，观察切面先用蹑子从煤油中取出钠，并用滤纸吸干；再用小刀切割一小块钠，置于圮坍中加热现象①金属钠易被小刀切割②露岀银白色切面，具有金属光泽③切面很快变暗①钠受热熔化成小球后剧烈燃烧，发出6牛-成淡黄色固体化学方程式4Na+O2==2Na2。A2Na+O2二二Na202结论①金属钠较软，能被小刀切割（硬度小）②金屈钠是银白色固体，具有金屈光泽③金属钠熔点低，受热易熔化④钠是非常活

4、泼的金属，与氧气反应条件不同时，现象不同，产物也不同注意事切割金属钠时，不可用手接触①取用钠块的大小一般为绿豆粒大小，项不能太大，以免发生危险②移动站竭应用堵竭钳夹取，烧灼过热的坦坍应放在石棉网上冷却提醒①因为钠易与空气中的氧气和水反应，所以钠要用石蜡或煤油密封保存。②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。（2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发牛反应2Na+S加热或研磨Na2S2Na+CI2总燈2NaCI2.铝与氧气的反应（1）铝与氧气反应的实验探究实验操作药品处理实验现象实验原理/gy铝箔*选择空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光

5、泽，熔化的铝箔不滴落铝箔表面的氧化膜AI2O3熔点很咼（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不滴落选择用砂纸打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔不滴落发牛反应4AI+02A2AI2O3,生成的AJO?包在铝外面，使液态铝不滴落/取一小块用砂纸打磨过的铝箔，固定在堆圳钳上，另一端裹一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，立即把铝箔伸入氧气中（在集气瓶中放入少量水或细沙）铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内充满大量白烟4AI+02点燃2AI2O3,因反应剧烈，牛成的氧化铝不能形成致密的氧化膜结论铝为活泼金属，常温下即与空气中的氧气发生反应，加热时在氧气中剧烈燃烧。（2）除了与氧气反应外，铝还与硫、

6、氯气在一定条件下发生反应2AI+3SAAI2S32AI+3CH点燃2AICI3三、金属与酸和水的反应1.钠与水和酸的反应（1）钠与水反应的实验探究实验步骤实验现象实验结论在烧杯中加入一些水，滴加几滴酚駄溶浮金属钠浮在水面上钠的密度比水小熔金属钠熔化成闪亮的小球该反应放热，钠的熔点低液，然后把一小块钠放入水中，观察现象游那在水面上四处游动反应中产生气体响发出嘶嘶的响声钠与水反应剧烈，生成气体红反应后的溶液呈红色反应生成物中有碱性物质实验证明：钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+出个。钠与水反应的本质是钠与水电离出的氢离子反应，发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O==

7、2Na++20H'+出个(2)钠与酸的反应——实质：钠与酸电离出的氢离子反应2Na+2H+==2Na++H2个所以当金属钠与酸溶液反应吋，由于溶液中的『主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若是钠过量，酸反应完毕后，钠则继续与水反应。因为酸屮的hT浓度远大于水屮的hT浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，甚至可能发生燃烧或轻微爆炸。1.铁与水蒸气反应的实验探究湿棉花还原铁粉实验装置：如左图实验步骤：在试管屮依次放入湿棉花和还原铁粉，将生成