人教版高中化学必修一第三章第一节练习题.doc

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1、金属的化学性质一、选择题1．下列说法正确的是A．金属使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢

2、气的质量相等A．①②　　　　　  B．②③C．②③④      D．①②③④3．下列叙述正确的是A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧

3、化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应产生1.0gH2，则混合物中一定含有的金属是A．Zn      B．FeC．Al      D．Mg6．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多7．等质

4、量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D．甲先反应完，乙最后反应完8．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是A．Al>Mg＝Fe>Na   B．Al＝Mg＝Fe＝NaC．Al＝Mg＝FeAl>Mg>F

5、e9．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝箔在空气中不易燃烧B．用酸处理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜11．分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为ag和bg。那么a和b的

6、关系应是A．a>b      B．a

7、只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂14．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是A．NaOH溶液　　  B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液      D．NaCl溶液15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3D．失去的电子数之比为8:916．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原

8、加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO的物质的量浓度之比为A．1:4      B．2:7C．1:2      D．3:817．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nAB．常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0