2过氧化钠的性质和应用

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1、过氧化钠的性质与应用第二单元实验现象⑴向包有Na2O2粉末的棉花团吹气⑵向包有Na2O2粉末的棉花团滴水⑶向包有Na2O2粉末的棉花团滴盐酸⑷Na2O2＋2mL水，滴加2滴酚酞⑸将⑷试管加热片刻⑹向⑸试管中滴2滴酚酞【观察与思考】棉花燃烧棉花燃烧棉花燃烧气体,溶液先红后褪色溶液变红且不褪色【交流与讨论】1、棉花燃烧的原因？答：过氧化钠与CO2、H2O、盐酸反应生成O2，且放出大量热。2、酚酞变红的原因？答：过氧化钠与H2O反应生成碱，即氢氧化钠3、酚酞褪色的原因？答：过氧化钠与H2O反应的某种生成物有漂白性，推测可能是

2、H2O2【小结】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑且反应放出大量的热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2且反应放出大量的热2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O且反应放出大量的热Na2ONa2O2颜色状态类别生成条件与水反应与CO2反应与HCl反应漂白性用途Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑无

3、漂白性制备Na2CO3供氧剂、漂白剂(强氧化剂)白色固体淡黄色固体碱性氧化物过氧化物常温点燃、加热氧化钠与过氧化钠性质比较如何区分Na2O与Na2O2这两种固体？⑴颜色：淡黄色为Na2O2；⑵加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2；⑶通入CO2，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2；⑷加入到酚酞试液中，先变红后褪色为Na2O2；在常温下，向饱和烧碱溶液中加入少量过氧化钠，充分反应，恢复到常温，下列说法正确的是A.溶液中OH－数目不变，有氧气放出B.溶液中Na＋浓度增大，有氧气放出C.溶液中N

4、a＋数目减少，有氧气放出D.溶液碱性增强，有氧气放出【交流与讨论】侯德榜1890--1974福建人，获得哥伦比亚化学工程博士，1942发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法中国化学工业之父1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(将二氧化碳通入饱和氨盐水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(滤液熔烧得纯碱)根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。碳酸氢钠的溶解性

5、和热不稳定性△