过氧化钠的性质实验.docx

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1、过氧化钠的性质实验实验演示操作方法1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.实验现象过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃实验结论过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧

2、气的来源。实验结论过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条复燃。实验考点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；2、过氧化钠的氧化性考查；3、差量法计算第1页经典考题1、与水作用生成碱并有气体放出的是（）A、Na2OB、SiO2C、NaD、Na2O2试题难度：易2、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2MnO4－+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H

3、2O试题难度：中3、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出A→E的化学式：ABCDE（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式A→DC→DC→E试题难度：难1答案：CD第2页2答案：B解析：利用化合价的变化来判断。3答案：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑解析：根据A与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推知A为金属钠。过氧化

4、钠①结构：[－O－O－]2－过氧离子，在[－O－O－]2－中，氧与氧之间是共价键。氧元素为－1价。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。②物理性质：淡黄色固体（粉末），商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。有二水合物和八水合物。它具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属。在熔融状态，几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与

5、水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学方程式分别为：第3页2Na2O2＋2H2O??4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2??2Na2CO3＋O2根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。2Na2O2＋4HCl??4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2+2H2SO4（稀）??2Na2SO4+O2↑+2H2O与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na2O2＋CO??Na2CO3Na2O2＋SO2??Na2SO4另外，O2投入FeCl2溶液

6、中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀。Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。④过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。⑤通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。第4页