2、2OH++OH-离子积常数KW<>=中3.KW的几点说明(1)水的离子积(KW)适用于任一稀的电解质水溶液,c(H+)或c(OH-)代表水溶液中H+或OH-的总物质的量浓度。无论酸、碱、盐等溶液中酸碱性怎么样,KW=⑧,一定温度时,KW是一常数。一般情况下在25℃,KW为⑨,而100℃时KW为1.0×10-12。(2)在研究水溶液体系中离子的种类时,不要忽略⑩的同时存在。(二)影响水的电离平衡的因素1.水的电离过程是热过程,所以升高温度能促进水的电离,因此降温时KW减小,升温时KW增大。但不论温度升高还是降低,纯水中c
3、(H+)和c(OH-)始终。c(H+)·c(OH-)1.0×10-14H+、OH-吸相等2.向纯水中加入酸或碱,可以增大水中的或浓度,均可使水的电离平衡向(即分子化的方向)移动。向水中加入可溶性的盐,若组成盐的离子能与水电离产生的H+或OH-发生反应,生成难电离的物质,则能够破坏水的电离平衡,使水的电离平衡向移动,可使水溶液呈碱性或酸性;若所加的盐既不能与水中的H+或OH-发生反应,又不能电离产生H+或OH-,则不破坏水的电离平衡,不能使水的电离平衡发生。若向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出的H+反应,促进水的
4、电离,溶液中c(OH-),c(H+)。H+OH-逆反应方向电离方向移动增大减小特别提醒加水稀释时pH的变化规律(1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)物质的量浓度相同的强酸弱酸稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH增大快;若加水稀释到相同pH,强酸加水多。(2)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH相同的强酸与弱酸,加水稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH变化大;若加水稀释到相同pH,弱酸加水多。题组二 溶液的酸碱性(一)溶液的pH1.当c(H+)很小时,直接用氢离子的物质的量浓度表示溶液酸碱性的
5、强弱很不方便,通常采用c(H+)的负对数表示,称为溶液的pH,其表达式为①。常温下,pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越②;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越③。2.当pH改变一个单位时,c(H+)改变至原来的10倍,即pH每增大1个单位,c(H+)就减小为原来的1/10;pH每减小1个单位,c(H+)就增大为原来的④倍。pH=-lgc(H+)强强10(二)pH的测定方法1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的⑤(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的⑥,待变色后30秒不褪色,
6、再与⑦对比,读出pH(整数)。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10浅红>10红色表面皿中部标准比色卡3.pH计使用pH计能直接测定溶液的pH。特别提醒在利用c(H+)与1.0×10-7mol·L-1的相对大小来判断溶液的酸碱性时,一定要注意温度。如在100℃时,c(H+)>1.0×10-7mol·L-1,并不意味着溶液呈酸性。题组一 水的电离平衡1.现有常温下的四份溶液:①0.01mol·L-1的醋酸
7、溶液;②0.01mol·L-1的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH为:③>④,②>①D.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性答案B四份溶液都抑制水的电离,抑制程度是:②=③=④>①,所以A项错;氨水的浓度比盐酸的大,所以②、③混合后,若pH=7,则需盐酸的体积大,B项对;四份溶液都稀释相同倍数时,酸性
8、②>①,碱性③>④,C项错;将①、④混合后,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),当c(CH3COO-)>c(H+)时,不一定有c(OH-)>c(H+),如中性时c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故D项错。2.室温下,将等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后,溶液pH<
