多组分溶液热力学复习题

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1、体系的分类简单体系:纯物质单相封闭体系;纯物质多相平衡封闭系统;组成不变的单相封闭系统多组分体系多相多组分体系单相多组分体系气相多组分体系：理想气体多组分体系；实际气体多组分体系固相多组分体系液相多组分体系液态混合物：理想液态混合物；实际液态混合物溶液：理想稀溶液；实际溶液依数性的定义？产生依数性的根本原因？参见“概述”稀溶液的依数性渗透压：沸点升高：△Tb=KbbB()冰点降低：△Tf=KfbB()依数性的计算公式利用依数性计算非理想溶液中溶剂活度的计算公式(仅适用于不挥发性溶质)Raoult定律和Herry定律Raoult定律：(或)适用于理想液态

2、混合物中任一组分和稀溶液的溶剂Herry定律：(或，)适用于稀溶液的溶质多组分体系热力学偏摩尔量偏摩尔量之间的函数关系偏摩尔量的测定和计算为什么要引进偏摩尔量？偏摩尔量的定义和物理意义：偏摩尔量的集合公式：各组分偏摩尔量的变化相互依赖关系：G-D方程化学势m化学势定义与偏摩尔量定义的差异多组分体系热力学基本方程及其应用条件化学势的定义()及物理意义判据化学势判据及其应用应用：相平衡；化学平衡；分配定律(恒温、恒压(或容)、)(平衡)(自发)化学势的表达式气体实际气体：逸度和逸度因子的定义及计算理想气体：溶液理想稀溶液溶剂：或溶质实际溶液溶剂：溶质纯固体

3、：液态混合物实际液态混合物化学势：活度和活度因子定义及其物理意义理想液态混合物化学势：热力学特征，，标准态的定义液体液态混合物：液态混合物中任一组分的标准态为T，py条件下的纯物质溶液溶剂：稀溶液中溶剂的标准态为T，py条件下的纯物质溶质：视溶质浓度的表示方法不同而异，请参见“主要考点”部分气体：任何气体，其标准态均为T，py条件下具有理想气体行为的纯气体多组分溶液热力学一、选择题1.A,B,C三种物质组成的溶液，物质C的偏摩尔量为(a)(b)(c)(d)(答案)b(什么叫偏摩尔量(P165-166)？偏摩尔量具有哪些性质和特点。1－6题)讨论：①就象

4、只有容量性质才有摩尔量一样，只有容量性质才有偏摩尔量。②偏摩尔量定义式的物理意义为：在恒温，恒压并保持除B以外其他物质量不变条件下，往一无限大的体系中加入1molB物质所引起的热力学量Z的变化值叫做热力学量Z在该混合体系中的偏摩尔量。③根据定义，只有在恒温，恒压下组分对Z的偏微分才叫偏摩尔量，任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。④偏摩尔量为强度性质⑤纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。⑥偏摩尔量可以大于零，等于零，小于零。2.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是（a）偏摩尔量的绝对值都可求算（b）系统的容量性质才有偏摩尔量（c）同一系统的各个偏摩尔量之间彼此

5、无关（d）没有热力学过程就没有偏摩尔量(答案)b3.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是（a）偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关（b）系统的强度性质无偏摩尔量（c）纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量（d）偏摩尔量的数值只能为整数(答案)d4.没有偏摩尔量的的状态性质是（a）G（b）p（c）V（d）H(答案)b5.关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是(a)偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(b)溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(c)除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(d)溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆

6、关系式(答案)b6.下列各式中哪个是化学势？(a)(b)(c)(d)(答案)d　(什么叫化学势？化学势具有哪些性质和特点。6－15题)①化学势可以用不同的状态函数进行定义，但相应的下标不同。只有既符合化学势的定义，又符合偏摩尔量的定义。又因为大多数过程是在恒温恒压下进行的，所以该定义式应用最广泛。②仅就定义式而言，根据的关系可知，纯物质的化学势就等于其摩尔吉布斯自由能函数，即，且为强度性质，其绝对值不知道。7.下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？（a）（b）（c）（d）(答案)d8.298K,p$$下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体

7、积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2,则(a)μ1>μ2(b)μ1<μ2(c)μ1=μ2(d)不确定(答案)b化学势的表达式IG:IL:9.在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为（a）μ(水)＝μ(汽)（b）μ(水)＜μ(汽)（c）μ(水)＞μ(汽)（d）无法确定(答案)a①什么叫相平衡。②两相平衡，化学势相等，10.273K，2×101.3kPa时，水的化学势比冰的化学势(a)高(b)低(c)相等(d)不可比较(答案)b,增压能可使冰变为水

8、。11.饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为（a）（b）（c）（d）不能确定(答案