2.3原子的构成周辉

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1、授课日期：2012年9月26日星期四第4节课课型：新授课姓名：周辉课题：第三节原子的构成（2）课标要求：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（5）.了解原子的实际质量和相对质量的意义，理解相对原子质量的概念。(6).学会计算原子的相对原质子量。（7）、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(8)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。内容

2、和学情分析：本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化知识点（重点、难点）：重点：离子的形成。相对原质子量的概念与计算难点：核外电子排布的概念。对相对原质子量的理解实验准备：投影学习过程：教师活动学生活动设计意图导入新课：（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材表4-2。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布

3、有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布阅读小结：指导学生阅读39页教材有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。（过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?同学们打开书本，看教材图47页，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。议论交流：（投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?归纳小结、形成结论：1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4

4、．元素的种类取决于________。5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素介绍：相对稳定结构的概念。猜测；查阅资料；回答。阅读课本讨论、交流；寻找最佳语句思考、猜想、查书知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。分组讨论后交流2个。答：8个答：8个可见，元素的化学性质取决于_________。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。培养学生的阅读、总结、概括能力。自然过渡；层层深入注意知识的前后连贯让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排

5、布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。看教材插图：P40图钠与氯气反应形成氯化钠强调离子的表示方法。对比分析、理解概念（投影）原子、离子的比较。小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。相对原质子量原子虽小,但也有一定的质量。如一个氧原子的质量是2.657×10－26㎏，一个铁原子的质量是9.288×10－26㎏，这样的数字，书写、记忆和使用

6、都很不方便。为此，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。阅读〕P41第二自然段相对原质子量以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10－27㎏）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。[说明]1.相对原子质量不是原子的实际质量2.相对原子质量是一个比值，它的单位是“1”，符号为“一”，一般不写出。3.因为原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量＝质子数＋中子数谈收获:思考体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的练习书写一些离子的符号分组讨论；代表发言。师生共同填

7、表：氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由__________构成。〔实战训练营〕计算：1.求出氧原子的相对原子质量2.求出铁原子的相对原子质量进一步激发求知欲。在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。进一步确立物质的微观概念练习：1．镁的相对原子质量为()A.248B．24C．3.986X10-26kgD．2492．原子的质量最主要集中在()A.质子上B．中子上C.电子上D．原子核上3．下列叙述中正确的是()A

8、.相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用千克或克作单位C.相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和4.已知氧原子的相对原子质量为16，原子核内有8个质子，则氧原子的核内有____个中子，核外有______个电子。小结：43页