第八单元课题2(第二课时)

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1、第八单元 金属和金属材料课题2金属的化学性质学案（第2课时）临沂第二十中学于艳艳学习目标１．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与金属的化合物（盐）溶液的置换反应；2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学习难点金属活动性顺序的应用；学习过程【复习回顾】1、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀原因（用方程式表示）__________2、波尔多液是农业一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用

2、铁制容器来配制波尔多液？（用化学方程式表示）3、下列物质能否发生反应,写出能反应的化学方程式，并标出基本反应类型。（1）银与稀盐酸_______________________________（3）锌与稀硫酸___________________________（4）铜与硝酸银溶液___________________________（5）锌与硫酸铜溶液(6)铜与硫酸锌溶液【达标检测】1、出土的在古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（  ）A、金、铜、铁  B、铁、金、铜

3、  C、铁、铜、金  D、铜、金、铁2、有X、Y、Z三种金属,将Z、Y浸入稀硫酸中,Y溶解、Z不溶解，将Z浸入X的化合物溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动性顺序为（ ）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、X>Y>ZD、Y>Z>X3、小明同学按如下步骤对金属X、Y、Z进行探究：取样，分别加入CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有；取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则X、Y、Z、的金属活动性由强到弱依次为（）A、X>Z>YB、Z>Y>XC、X>Y>ZD、Z>X>Y

4、4、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（　）A、铁B、氯化亚铁C、氯化铁D、碳5、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是(  )A、CuCl2B、ZnCl2 C、MgCl2D、FeCl26、将过量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（）A、Fe2（SO4）3B、CuSO4C、FeSO4D、H2SO47、氢气还原氧化铜的化学方程式是CuO+H2===Cu+H2O。它的反应类型属于（ ）A、化合反应  B、分解反应  C、置换反应 D、复分解反应8、下列可用于验证铜、铁、锌三种金

5、属的活动性强弱的一组药品是（　）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④ XYZW盐酸√——√Z的可溶性化合物 √  W的可溶性化合物√ — 9、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）A、X>W>Y>ZB、X>Y

6、>W>ZC、W>X>Y>ZD、Y>W>Z>X10、4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中。小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图（如下图所示），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是。（2）B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式。11、金属钛（Ti）是航空、宇航、化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反

7、应说明金属钛的活动性比镁    （填强或弱），在TiCl4中钛元素的化合价为 。12、除去下列物质中的杂质（括号内物质是杂质），写出所需试剂以及有关的化学方程式。混合物除去杂质的所需试剂除去杂质的化学方程式Cu（Fe）  FeSO4(CuSO4)