物质的量-template-word

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1、主讲：刘秀冉物质的量一、物质的量的单位—摩尔 1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克／摩    符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 3、计算公式：n=N/ＮＡ      n=m/M 例如：80克氢氧化钠所含分子的物质的量？溶于水电离出氢氧根离子的物质的量？电子的物质的量？如果是分子或离子的数目呢？思考：分子或离子中所含电子或质

2、子物质的量的计算化学反应方程式中物质的量的应用2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（  ） A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol  3．下列说法正确的是（　　　）。 A．摩尔质量就等于物质的量 B．摩尔质量就物质的量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 二、气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。

3、（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm　(标准状况下：Vm=22.４L/mol)同温同压下气体的体积比等于其物质的量之比等于分子个数比同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比思考：知道标准状况下气体的密度怎么求其摩尔质量？1．下列叙述正确的是（  ）。A．1molH2O的质量为18g/mol      B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L 2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（  ）。 A．单位物质的量

4、的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（  ）。A．16g         B．32g          C．64g/mol     D．32g/mol4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是(  )。 A．28.4      B．28.4g·mol-1  C．71       

5、   D．71g·mol-5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（  ）。A．O2            B．CH4            C．CO2           D．SO26．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）。A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA7．agC

6、O2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（    ）。A．ab/44mol-1            B．44b/a          C．44b/amol-1             D．22b/a8．下列叙述正确的是(  )。 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等  9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是  (   )

7、 A．氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为16g/mol B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2NA 10．下列叙述正确的是 （    ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11．1

8、克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为    （     ） A．71n        B．(1/71)n      C．35.5n     D．(1/35.5)n  三、物质的量在化学实验中的作用 1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号cB，公式：cB=nB/V ，单位通常是用mol／L表示。 2、物质的量溶液配制步骤 （1）计算