高二化学原电池的应用

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1、原电池的应用Ge-e-ZnCuZnH2++H2H2SO4-+Cu-Zn原电池原理示意图氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e=H2↑Zn－2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）小结：负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液负极：Fe—2e

2、-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓负极：Cu—2e-=Cu2+正极：2H++NO3－+e-=NO2+H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2+Cu2++2H2O稀H2SO4负极：Al—3e-=Al3++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑负极：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2++2H2O正极：2H++2e-

3、=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑○氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气H2OHH++OHOH--A负极正极A氢气2e-2e-稀H2SO4氧气NaOH溶液▽燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-固体燃料电池介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+2O

4、2－=2H2OO2+4e-=2O2－谢谢课堂练习1、下列装置不能形成原电池的是：（）Ａ　　　　　　　Ｂ　　　　　　　Ｃ　　　　　　　Ｄ２、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（　）Ａ、ＤＣＡＢ　Ｂ、ＤＡＢＣ　Ｃ、ＤＢＡＣ　Ｄ、ＢＡＤＣZnFeZnCuAlCuCuAgFeCl3汽油CuCl2AgNO3下列关于下图所示原电池的说法正确的是A铝片为正极B正极上有H2产生CA

5、l是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出D当转移0.04mole-时，产生0.01molO2Cu○如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4

6、OH－A、C△