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时间:2019-06-09
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1、原电池的应用Ge-e-ZnCuZnH2++H2H2SO4-+Cu-Zn原电池原理示意图氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递,有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应:负极正极2H++2e=H2↑Zn-2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式)(化学方程式)电极反应正极:负极:(氧化反应)(还原反应)小结:负极:Fe—2e-=Fe2+正极:2H++2e-=H2↑总:Fe+2H+=Fe2++H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液负极:Fe—2e
2、-=Fe2+正极:2H2O+O2+4e-=4OH-总:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓负极:Cu—2e-=Cu2+正极:2H++NO3-+e-=NO2+H2O总:Cu+4H++2NO3-=2NO2+Cu2++2H2O稀H2SO4负极:Al—3e-=Al3++2H2O正极:2H++2e-=H2↑总:2Al+6H+=2Al3++3H2↑负极:Al+4OH-—3e-=AlO2-+2H2O正极:2H2O+2e-=H2+2OH-总:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2稀硫酸负极:Mg—2e-=Mg2++2H2O正极:2H++2e-
3、=H2↑总:Mg+2H+=Mg2++H2↑○氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气H2OHH++OHOH--A负极正极A氢气2e-2e-稀H2SO4氧气NaOH溶液▽燃料电池介质电池反应:2H2+O2=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-固体燃料电池介质电池反应:2H2+O2=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+2O
4、2-=2H2OO2+4e-=2O2-谢谢课堂练习1、下列装置不能形成原电池的是:()A B C D2、A、B、C、D四种金属,将A和B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别放入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液中无明显变化,如果把Cu浸入C的盐溶液中,有金属C析出。其活动顺序为:( )A、DCAB B、DABC C、DBAC D、BADCZnFeZnCuAlCuCuAgFeCl3汽油CuCl2AgNO3下列关于下图所示原电池的说法正确的是A铝片为正极B正极上有H2产生CA
5、l是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出D当转移0.04mole-时,产生0.01molO2Cu○如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中正确的是A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇B.右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气C.电池负极的反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4
6、OH-A、C△
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