高二化学原电池原理及其应用3

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1、教案示例·原电池原理及其应用 教学目的1．使学生理解原电池原理．2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池．教学重点：原电池原理．教学难点：原电池原理．教学方法：实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究．教学用具：铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计教学过程：[引言]　前几节我们学习了有关金属的知识，了解了铁和铜的性质．铁是比较活泼的金属，能溶于稀硫酸，铜是不活泼金属，不溶于稀硫酸．如果我们把铁和铜连接在一起，同时放到稀硫酸中，会发生什么现象呢？下面我们做这个实验．[学生实验]　见课本图3－18[讲述]　把铁丝和铜丝

2、的上端连在一起，放入稀硫酸中，在金属丝上有电子流动，构成一个小电池我们叫它原电池．今天我们就来研究原电池的原理和应用．[板书]　第四节原电池原理及其应用一、原电池[实验]　下面我们用锌片和铜片、稀硫酸做实验[投影][设疑]　①锌片和铜片分别插入稀硫酸的现象是什么？②锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？③锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？④写出锌片和铜片上变化的离子方程式⑤电子流动的方向如何？[学生讨论]　略．[板书]　锌片　Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)铜片　2H+＋2e-=H2↑(还原反应)电子由锌片经导线流向铜片[讲述]　我们知道，物质发生

3、反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化．如：镁条在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等．这说明化学能转变为热能和光能．那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢？[学生回答]　略．[教师总结]　这种化学能转变为电能的装置叫做原电池．[板书]　原电池的定义：化学能转变为电能的装置．[讲述]　这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池：伏打电池，即原电池．[投影]　[学生填写下表][引导思考]　原电池的两极材料如何选择呢？[讨论]　略．[学生精读课本][投影][讲述]　下面我们再做几个实验共同探讨一下原电池的组成条件和原理．请大家仔细观

4、察现象，认真思考．[投影][设疑]　①哪种装置可以形成原电池？②正、负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？③电子的流动方向如何？[学生讨论]　A、B、C可形成原电池(可让学生在黑板上书写电极反应式)[讲述]　1．通过以上我们做的几个实验，我们共同总结一下组成原电池的条件及原理．[讨论]　略．[板书]　2．组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极．②电极材料均插入电解质溶液中．③两极相连形成闭合电路．3．原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)流向较不活泼的金属(正极)[讲述]　人们应用原电池原理，制作了多种电池，如：干电池、蓄电

5、池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要．请同学们说说你所知道的电池的用途．[投影]　(课本图3－20，学生分别述说电池的用途)[板书]　二、化学电源[讲述]　下面简单介绍几种常见电池和新型电池1．干电池[展示干电池实物][学生讲述]　学生通过预先准备好的拆开的干电池介绍干电池的构造(正、负极以及电解质溶液)[阅读]　课本　2．铅蓄电池　3．锂电池　4．新型燃料电池[练习]　1．X、Y、Z都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为[　　　]A．A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　　　B．A＞C＞BC．

6、B＞A＞C　　　　　　　　　　　　　　　　D．B＞C＞A2．试用三个实验来比较铁和铜的金属活动性，并写出离子方程式[小结]　按板书的内容，归纳本节的内容和要点．[作业]　本节课本习题一、1，2，二、1，2，3阅读选学内容：金属的电化学腐蚀(天津红桥区教研室　孙秉从　五十一中莫华)