高二化学原电池原理及其应用2

高二化学原电池原理及其应用2

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1、第四节原电池原理及其应用(备课详案)江苏省黄埭中学章从检一、教学目标1.使学生理解原电池原理2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3.使学生了解金属的电化腐蚀二、教学重点、难点1. 原电池原理2.金属的电化腐蚀三、问题探究框架1、铁放在稀硫酸中产生气泡,铜放在稀硫酸中不产生气泡。如果我们把这两种金属用导线接连在一起,铜片产生气泡,为什么?(自主发现)(1)在导线中间接入电流,有电流通过,那么电流是怎么产生的呢?(引导发现)(2)电流的产生说明锌片和铜片间存在电势差,电势差为什么是如何的产生呢?(自主发现)(3)锌片上和铜片上电子转移的情况如何呢?2、如何规定电源(电池)的正负极呢

2、?(自主发现)3、构成原电池的条件(直接给出,若时间允许可以引导发现)四、教学过程设计教 师 活 动学  生  活  动【倾听】做好学习准备   【实验发现问题】按幻灯片提示的实验步骤进行实验,观察实验现象,前者铁片产生气泡,后者铜片产生气泡。【实验探究】思考为什么铜片会产生气泡的原因。【引入】铁是比较活泼的金属,铜是不活泼的金属,铁放在稀硫酸中产生气泡,铜放在稀硫酸中不产生气泡。请同学们做下面的实验验证一下。【幻灯片提示实验示意图】1、 铁丝、铜丝平行放入烧杯中,观察发生的现象。【设疑激趣】从实验可以看到,铁放在稀硫酸中产生气泡,铜放在稀硫酸中不产生气泡。如果我们把这两种金属用导线接连在一起

3、,又何现象?2、 铁丝和铜丝连接放入烧杯中。1. 【设疑】第一步实验铁丝上有气泡放出,而铜丝没有;第二步实验铜丝上有气泡放出,这是什么原因?我们再来做一个实验。【提示实验步骤】1、锌片和铜片平行放入稀硫酸中。2、锌片和铜片用导线连接放入稀硫酸中。【小结】铁放在稀硫酸中产生气泡,铜放在稀硫酸中不产生气泡。当用导线把锌片和铜片接连在一起,铜也产生气泡,这是为什么呢?请大家在在导线之间再接一个电流表【提示实验步骤】3、在导线中间再接一个电流表。【实验再发现问题】按实验步骤进行实验,观察实验现象。第一步实验锌片上有气泡放出,而铜片没有;第二步实验铜片上有气泡放出。【探究】思考为什么铜片会产生气泡的原因

4、。【实验探究】观察是否电流通过【发现问题】有电流通过【探究】电荷的定向移动形成电流,电压(电势差)是产生电流的原因。锌离子进入溶液,电子积累在锌片上,形成负电势【引导】电流是怎么形成的呢?能说明什么呢?【附板】锌与硫酸反应示意图(没有用导线相连)。锌与H+反应的离子方程式【启发】锌原子失去电子变成锌离子,锌离子到哪里去了?失去的电子哪里去了?氢离子在哪里得到电子?【总结】当锌片与铜片没有用导线相连时,锌与H+反应,锌离子进入溶液,失去的电子积累在锌片上,H+运动到锌片的表面是得电子,所以我们在锌片上看到气泡。【引导】当锌片与铜片用导线相连时,为什么会形成电流?为什么在铜表面上能看到气泡呢?【总

5、结】1、锌片失在的电子释放到锌片上,形成负电势,从而形成电势差。2、形成电势差,电子定向移动,所在导线上形成电流。3、由于铜片有了电子,H+在铜的表面上得电子,从而在铜片表面上放出气泡。【总结】为什么实验4-14在铜片放出气泡,而不在铁片上放出气泡。【回答】在锌片上【回答】锌离子进入溶液,电子进入锌片,氢离子的铜片得电子【探究】锌离子进入溶液,电子积累在锌片上,形成负电势,电子流入铜片,H+运动到铜表面上得电子,所以会有电流通过导线,铜会有气泡。【倾听】【讲述】在课件所示装置中,Zn失去电子,H+得到电子,形成了电流,我们把这种化学能转化为电能的装置叫做原电池。【板书】第四节 原电池原理及其应

6、用原电池:把化学能转化为电能的装置:【讲述并板书】锌片:Zn-2e=Zn2+,失电子铜片:2H++2e=H2↑,得电子【设问】失电子是什么反应,得电子是什么反应。【讲述并板书】锌片:Zn-2e=Zn2+,失电子,氧化反应铜片:2H++2e=H2↑,得电子,还原反应【讲述】我们把这种式子叫电极反应式。【倾听】【回答】失电子是氧化反应,得电子是还原反应。【设疑】电池要有正负极之分,那么锌片要作负极还是作正极呢?【引导】1、在物理中电源的正、负极是怎样确定的?2、在上述装置中,电子如何流动呢?【板书】锌片:Zn-2e=Zn2+,失电子,氧化反应,作负极铜片:2H++2e=H2【探究】电子流出(电流流

7、入)的一极是负极,电子流入(电流流出)的一极是正极。【探究】从Zn片流出,经电线流入铜片。所以,锌片作负极,铜片作为正极。↑,得电子,还原反应,作正极【思考】不能,都是铁,失去电子的能力相等,因为两边的铁的电势差相等。【观察】【回答】可以,锌比铁活泼,更易失去电子,锌失去电子会进入铁片,从而形成电流。【探究】锌作负极,铜作正极。【探究】两极需要有活泼性不同的金属【回答】负极:Zn-2e-=Zn正极

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