高二化学原电池原理及其应用2

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1、第四节原电池原理及其应用（备课详案）江苏省黄埭中学章从检一、教学目标1.使学生理解原电池原理2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3.使学生了解金属的电化腐蚀二、教学重点、难点1． 原电池原理2.金属的电化腐蚀三、问题探究框架1、铁放在稀硫酸中产生气泡，铜放在稀硫酸中不产生气泡。如果我们把这两种金属用导线接连在一起，铜片产生气泡，为什么？（自主发现）（1）在导线中间接入电流，有电流通过，那么电流是怎么产生的呢？（引导发现）（2）电流的产生说明锌片和铜片间存在电势差，电势差为什么是如何的产生呢？（自主发现）（3）锌片上和铜片上电子转移的情况如何呢？2、如何规定电源（电池）的正负极呢

2、？（自主发现）3、构成原电池的条件（直接给出，若时间允许可以引导发现）四、教学过程设计教　师　活　动学　　生　　活　　动【倾听】做好学习准备   【实验发现问题】按幻灯片提示的实验步骤进行实验，观察实验现象，前者铁片产生气泡，后者铜片产生气泡。【实验探究】思考为什么铜片会产生气泡的原因。【引入】铁是比较活泼的金属，铜是不活泼的金属，铁放在稀硫酸中产生气泡，铜放在稀硫酸中不产生气泡。请同学们做下面的实验验证一下。【幻灯片提示实验示意图】1、 铁丝、铜丝平行放入烧杯中，观察发生的现象。【设疑激趣】从实验可以看到，铁放在稀硫酸中产生气泡，铜放在稀硫酸中不产生气泡。如果我们把这两种金属用导线接连在一起

3、，又何现象？2、 铁丝和铜丝连接放入烧杯中。1. 【设疑】第一步实验铁丝上有气泡放出，而铜丝没有;第二步实验铜丝上有气泡放出，这是什么原因？我们再来做一个实验。【提示实验步骤】1、锌片和铜片平行放入稀硫酸中。2、锌片和铜片用导线连接放入稀硫酸中。【小结】铁放在稀硫酸中产生气泡，铜放在稀硫酸中不产生气泡。当用导线把锌片和铜片接连在一起，铜也产生气泡，这是为什么呢？请大家在在导线之间再接一个电流表【提示实验步骤】3、在导线中间再接一个电流表。【实验再发现问题】按实验步骤进行实验，观察实验现象。第一步实验锌片上有气泡放出，而铜片没有；第二步实验铜片上有气泡放出。【探究】思考为什么铜片会产生气泡的原因

4、。【实验探究】观察是否电流通过【发现问题】有电流通过【探究】电荷的定向移动形成电流，电压（电势差）是产生电流的原因。锌离子进入溶液，电子积累在锌片上，形成负电势【引导】电流是怎么形成的呢?能说明什么呢?【附板】锌与硫酸反应示意图（没有用导线相连）。锌与H+反应的离子方程式【启发】锌原子失去电子变成锌离子，锌离子到哪里去了？失去的电子哪里去了？氢离子在哪里得到电子？【总结】当锌片与铜片没有用导线相连时，锌与H+反应，锌离子进入溶液，失去的电子积累在锌片上，H+运动到锌片的表面是得电子，所以我们在锌片上看到气泡。【引导】当锌片与铜片用导线相连时，为什么会形成电流？为什么在铜表面上能看到气泡呢？【总

5、结】1、锌片失在的电子释放到锌片上，形成负电势，从而形成电势差。2、形成电势差，电子定向移动，所在导线上形成电流。3、由于铜片有了电子，H+在铜的表面上得电子，从而在铜片表面上放出气泡。【总结】为什么实验4-14在铜片放出气泡，而不在铁片上放出气泡。【回答】在锌片上【回答】锌离子进入溶液，电子进入锌片，氢离子的铜片得电子【探究】锌离子进入溶液，电子积累在锌片上，形成负电势，电子流入铜片，H＋运动到铜表面上得电子，所以会有电流通过导线，铜会有气泡。【倾听】【讲述】在课件所示装置中，Zn失去电子，H+得到电子，形成了电流，我们把这种化学能转化为电能的装置叫做原电池。【板书】第四节 原电池原理及其应

6、用原电池：把化学能转化为电能的装置：【讲述并板书】锌片：Zn－2e＝Zn2+，失电子铜片：2H＋＋2e＝H2↑，得电子【设问】失电子是什么反应，得电子是什么反应。【讲述并板书】锌片：Zn－2e＝Zn2+，失电子，氧化反应铜片：2H＋＋2e＝H2↑，得电子，还原反应【讲述】我们把这种式子叫电极反应式。【倾听】【回答】失电子是氧化反应，得电子是还原反应。【设疑】电池要有正负极之分，那么锌片要作负极还是作正极呢？【引导】1、在物理中电源的正、负极是怎样确定的？2、在上述装置中，电子如何流动呢？【板书】锌片：Zn－2e＝Zn2+，失电子，氧化反应，作负极铜片：2H＋＋2e＝H2【探究】电子流出（电流流

7、入）的一极是负极，电子流入（电流流出）的一极是正极。【探究】从Zn片流出，经电线流入铜片。所以，锌片作负极，铜片作为正极。↑，得电子，还原反应，作正极【思考】不能，都是铁，失去电子的能力相等，因为两边的铁的电势差相等。【观察】【回答】可以，锌比铁活泼，更易失去电子，锌失去电子会进入铁片，从而形成电流。【探究】锌作负极，铜作正极。【探究】两极需要有活泼性不同的金属【回答】负极：Zn－2e－＝Zn正极