高二化学原电池原理及应用

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1、化学电源空气电池锂电池第四节　原电池原理及应用覃塘高中　陈映连⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？思考讨论⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？原电池演示思考：锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中。铜片上为什么有气泡产生？锌失去电子，电子经导线流到铜片上，溶液中的H+在铜片上得到电子生成了H2把化学能转化为电能的装置就叫原电池。1.什么是原电池？

2、一、原电池2.如何判断原电池的正负极？负极：电子流出是一极，发生氧化反应.一般是较活泼的金属；正极：电子流入的一极，发生还原反应。一般是不活泼金属或非金属。负极正极写出下图原电池装置中锌片和铜片上发生的离子方程式正极（Cu片）：Cu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu负极（Zn片）：Zn-2e-=Zn2+3.构成原电池的条件是什么？（1）两种活泼不同的金属或一种金属另一种是非金属（如石墨）（2）要有电解质溶液（3）两极要相连或接触，形成闭合回路（4）自发进行的氧化还原反应判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，

3、请指出正负极名称，并写出电极反应式.A不是，酒精不是电解质B不是，两电极活泼性相同C2H++2e-＝H2↑正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑(是)D不是。没有形成闭合回路不是。在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。CE1.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；练习：D2、一个原电池

4、的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（）正极  负极  电解质溶液(A）Zn   Cu   CuCL2(B)  Cu    Zn   CuCL2(C)  Zn    Cu   ZnCL2(D)  Cu    Zn   ZnCL2BFeAg3、请写出下面各电极的反应及总反应负极：Fe：Fe-2e-=Fe2+正极：Ag：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑本节要点1.什么是原电池？原电池的工作原理？2.原电池的正负极和电子流向如何判断？3.构成原电池的条件？