高一化学物质的分离与提纯

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1、专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法进入学点一学点二返回目录将分离提纯物质用的方法填在横线上：1.除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；2.除去CaO中的CaCO3；3.从溴水中提取溴；4.除去KNO3中混有的少量KCl；5.分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）。过滤加热萃取结晶蒸馏学点一过滤与结晶阅读课本，完成下列问题：1.过滤是分离不溶性固体和固体混合物，或将固体从溶液中分离出来的方法。溶液中的杂质离子，可加适当试剂，使其转化为，然后过滤，连同一块除去；也可使其转化为气体，通过挥发而除去。如SO４２－可用含的溶液转化为沉淀，Cｌ－可用含的溶液转化为沉淀

2、，Mｇ２＋可用含的溶液转化为沉淀，可溶性不溶性沉淀滤渣Ｂａ２＋BａSO４Ａｇ＋ＡｇＣｌＯＨ－Ｍｇ（OH）２Bａ２＋可用含的溶液转化为沉淀，CO３２－可用含的溶液转化为气体，NH４＋可用含的溶液转化为气体。ＯＨ-ＳＯ４２－Ｈ＋ＣＯ２NH32.结晶和重结晶根据随温度变化差别较大而分离和提纯可溶性混合物的方法。将热的饱和溶液冷却，析出晶体的主要成分是溶解度较的物质；通过可进一步提纯析出的晶体，冷却热的饱和ＮａＣｌ和ＫＮＯ３的混合溶液，首先析出且量较多的是。ＫＮＯ３溶解度大重结晶【例1】电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Cａ２＋、Mｇ２＋、Fｅ３＋、SO４２－等杂质，不符合要求

3、。因而经常加入试剂：①ＢａＣｌ２②Ｎａ２ＣＯ３③ＮａＯＨ④ＨＣｌ等除去杂质。加入除杂试剂的合理顺序是()A.①②③④B.④③②①C.②③④①D.③④①②A【解析】为了除去ＳＯ４２－，先加入ＢａＣｌ２溶液；然后再加入Ｎａ２ＣＯ３溶液，除去Ｂａ２＋和Ｃａ２＋；再加入ＮａＯＨ溶液，除去Ｍｇ２＋和Ｆｅ３＋；最后加入ＨＣｌ溶液中和多余的ＮａＯＨ，除去多余的Ｎａ２ＣＯ３：Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２===ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌBａCｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３===ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌCａCｌ２＋Ｎａ２CO３===ＣａCO３↓＋２ＮａＣｌMｇCｌ２＋２ＮａOH===Ｍｇ（OH）２↓＋２ＮａＣｌＦｅＣｌ３＋３Ｎａ

4、ＯＨ===Fｅ（OH）３↓＋３ＮａＣｌＮａ２CO３＋２ＨＣｌ===２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ＮａＯＨ＋ＨＣｌ===ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ过滤可除去沉淀和泥沙。本题可根据最后加入ＨＣｌ溶液而巧解。＊对应训练＊1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是()A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠C.硝酸钾、氯化钠D.乙醇、水B【解析】CaCO3不溶于水，NaCl溶于水，因此先加水溶解过滤除去CaCO3，然后蒸发溶液得NaCl固体。学点二萃取与蒸馏阅读课本，完成下列填空：1.萃取与分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，将物质从转移到，从而进行分离的方法称为萃取。分液是将不同且互不的液体分离开来的方法

5、。因为卤素在有机溶剂里的溶解度比在水中，所以ＣＣｌ４能从Ｂｒ２的水溶液中萃取Ｂｒ２。由于ＣＣｌ４的密度比水，所以分液时应将Ｂｒ２的ＣＣｌ４溶液从分液漏斗的下口放出。溶解度一种溶剂另一种溶剂溶解度相溶大大2.蒸馏（或分馏）将液态物质加热至，使之，然后将的操作过程称为蒸馏。运用蒸馏的方法，可以分离相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中或的杂质。分馏是指得到多种不同馏分的。沸点汽化蒸气重新冷凝为液体沸点难挥发不挥发分离操作【例2】已知碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，则下列说法中正确的是()A.因为碘在酒精中的溶解度比在水中大，所以可用酒精从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的酒精溶液从分液漏斗的下

6、口流出B.因为碘在汽油中的溶解度比在水中大，所以可用汽油从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的汽油溶液从分液漏斗的下口流出C.因为碘在苯中的溶解度比在水中大，所以可用苯从碘的水溶液中提取碘，分液时碘的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D.因为碘与四氯化碳能反应，所以不能用四氯化碘从碘的水溶液中提取碘C【解析】酒精与水混溶，Ａ不正确。汽油的密度比水小，分液时碘的汽油溶液应从分液漏斗的上口倒出，Ｂ不正确。苯、水互不溶解，苯的密度比水小，碘在苯中溶解度比水中大，Ｃ正确。碘与四氯化碳、苯、直馏汽油、酒精等都不反应，Ｄ不正确。＊对应训练＊2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是()A.不溶于水

7、，但必须与碘发生反应B.不溶于水，但比水更容易溶解碘C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小【解析】萃取剂必须与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度必须大于在原溶剂中的溶解度。Ｂ【例3】现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液②乙醇和NaCl溶液③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液C【解析