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时间:2020-03-14
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1、化学多媒体教学物质的分离和提纯授课者:程少军湖北省京山一中课前复习请用一种试剂鉴别以下各组溶液。(1)苯、甲苯、CCl4(2)CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、苯(2)CH3COOH溶液、HCOOH溶液、CH3CHO溶液、CH3CH2OH溶液分离和提纯有什么不同?分离:把混合物中几种物质分离开的操作,每一组分都要保留下来。若原来是固体,最后还是固体。提纯:保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。一贴二低三靠.注意1、过滤利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。一、物理方法过滤:一贴二低三靠2、蒸发操作注意事项:1
2、.蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高而使液体飞溅。3.当出现大量固体时应停止加热,用余热蒸干。4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网(坩埚坩)。利用加热的方法,使溶液溶剂不断挥发的过程。(1)用于可溶性固体与水,如食盐溶液的蒸发、结晶;草木灰浸出液提出钾盐。(2)溶液和溶液的分离(固体)。一种物质的溶解度受温度影响变化较大,而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。如KNO3和NaCl的分离。3.结晶使溶液过饱和后析出晶体。方法:减少溶剂或降温改变溶解度利用各组分沸点不同,将液态加热至沸点,汽化,将
3、蒸气冷凝为液体的操作过程。4.蒸馏分馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水,下入上出操作注意:1.先通水,再加热。2.刚开始收集到的馏分应弃去。3.全程严格控制好温度。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。溶液体积不超过烧瓶体积1/25.萃取萃取剂选择条件:1.萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。2.溶质在萃取剂中有较大的溶解度。3.溶质不与萃取剂发生任何反应。利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。6.分液7.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物
4、质分离开来。例如:加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物。8.渗析要不断更换烧杯中的水或改用流水,以提高渗析效果注意事项:利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等),使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析来提纯、精制胶体。利用某些物质在加某些无机盐时,其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。9.盐析例如:从皂化液中分离肥皂、甘油;鸡蛋白溶液中加饱和(NH4)2SO410、洗气注意事项:(1)长进短出(2)两种气体的溶解度相差较大气体和杂质气体分离(杂质与试剂反应或溶解)4、若不具备上述条件的混合物:选择分离和提纯操作的一般原则1、固体与固体混合物:(1)
5、杂质易分解、易升华时用加热法(2)一种易溶用过滤法(3)二者都易溶,用重结晶法2、液体与液体混合物:(1)若沸点相差大,用分馏法(2)若不互溶,用分液法(3)若在溶剂中的溶解度相差大时,用萃取法3、气体与气体混合物:归纳一般可用洗气法可先用化学方法处理,再选择。二、化学方法1、加热法如食盐中混有NH4Cl;KCl中混有KClO3;纯碱中混有小苏打2、沉淀法如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质3、转化法如Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质;NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质;NaCl溶液中混有少量Na2CO3杂质;N2中混有少量的O2如FeCl
6、2中混有FeCl3及FeCl3中混有FeCl24、酸减法如SiO2中混有石灰石及铁粉中混有铝粉5、氧化还原法1.被提纯的物质的量尽量不要减少2.不得引入新的杂质3.要易于分离、复原4.所加试剂要过量,但过量的试剂必须在后边的操作中除去。用化学方法提纯物质时应注意的几个问题归纳现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论溶解过滤(除泥沙等)Na2CO3NaOH(除去过量的Ba2+)(除去SO42-)(除去Mg2+)BaCl2过滤(除沉淀)稀HCl(除去CO32-和OH-)蒸发BaCl2→NaOH→Na2CO3→HC
7、lNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3在BaCl2之后,而稀HCl必须在最后加。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒()(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来()(3)除去酒精中溶解的微量食盐()(4)把溴水中的溴提取出来()(5)除去氧化钙中的碳酸钙()(6)分离柴油和水的混合物()随堂练习1.下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法最合适?2.下列能用分离漏斗分离的是( )A.液溴和CCl4B.酒精和煤油C.CaCl2和Na2SO4溶液 D.苯和蒸馏水随堂练习3.下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去乙烷中少量的乙
8、烯:光照条件下通入Cl2
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