高三化学物质的分离与提纯.ppt

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1、化学多媒体教学物质的分离和提纯授课者：程少军湖北省京山一中课前复习请用一种试剂鉴别以下各组溶液。（1）苯、甲苯、CCl4（2）CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、苯（2）CH3COOH溶液、HCOOH溶液、CH3CHO溶液、CH3CH2OH溶液分离和提纯有什么不同？分离：把混合物中几种物质分离开的操作，每一组分都要保留下来。若原来是固体，最后还是固体。提纯：保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。一贴二低三靠.注意1、过滤利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。一、物理方法过滤：一贴二低三靠２、蒸发操作注意事项：1

2、.蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。２.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。３.当出现大量固体时应停止加热，用余热蒸干。４.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网（坩埚坩）。利用加热的方法，使溶液溶剂不断挥发的过程。（1）用于可溶性固体与水，如食盐溶液的蒸发、结晶；草木灰浸出液提出钾盐。（2）溶液和溶液的分离（固体）。一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。如KNO3和NaCl的分离。3.结晶使溶液过饱和后析出晶体。方法：减少溶剂或降温改变溶解度利用各组分沸点不同，将液态加热至沸点，汽化，将

3、蒸气冷凝为液体的操作过程。4.蒸馏分馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１.先通水，再加热。２.刚开始收集到的馏分应弃去。３.全程严格控制好温度。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。溶液体积不超过烧瓶体积1/25.萃取萃取剂选择条件：1.萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。2.溶质在萃取剂中有较大的溶解度。3.溶质不与萃取剂发生任何反应。利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。6.分液7.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物

4、质分离开来。例如：加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。8.渗析要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果注意事项：利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析来提纯、精制胶体。利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。9.盐析例如：从皂化液中分离肥皂、甘油；鸡蛋白溶液中加饱和（NH4）2SO410、洗气注意事项：（1）长进短出（2）两种气体的溶解度相差较大气体和杂质气体分离（杂质与试剂反应或溶解）4、若不具备上述条件的混合物：选择分离和提纯操作的一般原则1、固体与固体混合物：（1）

5、杂质易分解、易升华时用加热法（2）一种易溶用过滤法（3）二者都易溶，用重结晶法2、液体与液体混合物：（1）若沸点相差大，用分馏法（2）若不互溶，用分液法（3）若在溶剂中的溶解度相差大时，用萃取法3、气体与气体混合物：归纳一般可用洗气法可先用化学方法处理，再选择。二、化学方法1、加热法如食盐中混有NH4Cl；KCl中混有KClO3；纯碱中混有小苏打2、沉淀法如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质3、转化法如Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质;NaCl溶液中混有少量Na2CO3杂质;N2中混有少量的O2如FeCl

6、2中混有FeCl3及FeCl3中混有FeCl24、酸减法如SiO2中混有石灰石及铁粉中混有铝粉5、氧化还原法1.被提纯的物质的量尽量不要减少2.不得引入新的杂质3.要易于分离、复原4.所加试剂要过量，但过量的试剂必须在后边的操作中除去。用化学方法提纯物质时应注意的几个问题归纳现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。交流与讨论溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发BaCl2→NaOH→Na2CO3→HC

7、lNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl关键是Na2CO3在BaCl2之后，而稀HCl必须在最后加。（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）除去氧化钙中的碳酸钙（）（6）分离柴油和水的混合物（）随堂练习1.下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法最合适?2.下列能用分离漏斗分离的是（　　）Ａ.液溴和ＣＣl４Ｂ.酒精和煤油Ｃ.ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ.苯和蒸馏水随堂练习3.下列除去杂质的方法正确的是（　　）Ａ.除去乙烷中少量的乙

8、烯：光照条件下通入Cl2