高三总复习水的电离

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1、高三总复习水的电离内容提要习题总结例题内容提要KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14适用条件：1、常温（25℃）2、稀溶液一、水的离子积常数：内容提要总结例题习题强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度H2OH++OH-（正反应吸热）内容提要总结例题习题强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大内容提要总结例题

2、内容提要习题H2OH++OH-（正反应吸热）加入酸：增大减少（主）（次）平衡逆向移动但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-（正反应吸热）加入碱：平衡逆向移动（主）增大（次）减小但KW保持不变强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-（正反应吸热）加入NH4Cl：H2OH++OH-NH4Cl=Cl-+NH4++NH3.H2OC(OH-)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回建立新的平衡之后,溶液中C(H+)＞C(OH-)H2OH++

3、OH-（正反应吸热）加入NaHCO3：H2OH++OH-NaHCO3=HCO3-+Na++H2CO3C(H+)减少，平衡正向移动但KW保持不变，水电离的C（OH-）=C（H+）强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回建立新的平衡之后,溶液中C(OH-)＞C(H+)H2OH++OH-（正反应吸热）加入NaCl：NaCl=Na++Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+和OH-反应所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。C（OH-）和C（H+）不变，KW也不变。强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度返回H2OH++OH-（正反应吸热）升高温度：平衡正向移动则

4、C（H+）和C（OH-）都增大所以KW增大强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸碱温度小结例题1、（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？解：C（H+）=C（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=返回思考例一例二例三例四思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性例一例二例三例四2、（1）常温下，某溶液中由水电

5、离产生的C（H+）=10-6mol/l，则此溶液有可能是（）（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol/l，则此溶液有可能是（）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC分析返回例一例二例四例三分析：加热稀NaOH溶液加热稀H2SO4溶液温度升高水的离子积增大，但C（OH-）浓度不变，则C（H+）增大，PH减小。温度升高水的离子积增大，但C（H+）浓度不变，则PH不变。返回3.（1）常温时PH=9的CH3COONa溶液中，由水的电离生成的C（H+）是多少？（2）常温时PH=9的NaOH溶液中，由水的电离生成的C（H+

6、）是多少？分析返回解：C（H+）=1×10-9mol/l1×10-14C（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-5mol/l（1）C(H+)和C(OH-)都来自于水的电离，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-5mol/l（2）C(H+)来自于水的电离，C(OH-)来自于碱，所以水电离的C(OH-)=C(H+)=10-9mol/l例一例二例四内容提要总结例题习题例三4、（1）加热稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸发），则NaOH溶液的PH加热前与加热后相比（）（2）加热稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸发），则H2SO4溶液的PH加热前与加热后相比（

7、）A、前者大B、后者大C、相等D、不能肯定AC分析返回例一例二例四内容提要总结例题习题例三分析：升高温度，促进水的电离，KW增大，即C（H+）=C（OH-）都增大。根据PH=–logC（H+）。当C（H+）增大，PH减小返回分析：（1）水电离产生的C（H+）=10-6mol/l，大于10-7mol/l，即加入的物质促进水的电离，所以应是能水解的盐（2）水电离产生的C(H+)=10-9mol/l，小于10-7mol/l，即加入的物质抑制水的电离，所以应是酸或碱或其他特殊的物质，如：NaHSO4返回1、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×1

8、0-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、