氧化与还原_1019

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1、一、氧化与还原定义1.氧化：物质和氧结合的反应。2.还原：氧化物失脱氧的反应。对氧活性钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞(碳)＞锌＞铁＞锡＞铅＞(氢)＞铜＞汞＞银＞铂＞金性质1.氧化活性越大的元素，越容易发生氧化反应。2.氧化活性越大的元素，其氧化物越安定。说明1.氧化与还原反应必定同时发生。2.若一物质在反应中，自身被还原(失脱氧)，却使另一物质氧化，则称其为氧化剂。3.若一物质在反应中，自身被氧化(得到氧)，却使另一物质还原，则称其为还原剂。实例生物死亡后的分解作用、光合作用、呼吸作用、铁生锈、燃烧及漂白水的使用。高炉炼铁1.高炉炼铁，以煤焦(C)作为还原

2、剂，使铁矿还原出铁。2.煤焦在空气不足下燃烧会产生CO，而CO也可作为还原剂。二、氧化剂与还原剂氧化还原被氧化被还原氧化剂还原剂锌＋氧化铜→氧化锌＋铜锌氧化铜氧化铜锌镁＋二氧化碳→氧化镁＋碳镁二氧化碳二氧化碳镁碳＋氧化铁→二氧化碳＋铁碳氧化铁氧化铁碳1.嘉嘉以燃烧匙取少量硫粉，用酒精灯点燃后，再放入氧气瓶中燃烧。关于硫粉的燃烧情形，下列叙述何者正确？　(A)燃烧的硫粉，放入氧气瓶中，火焰立即熄灭　(B)黄色的硫粉，燃烧时产生黄色的火焰　(C)硫粉燃烧产生的气体，可使湿石蕊试纸变蓝　(D)硫粉燃烧的时候，会产生刺激性的臭味。【90.1】答：　D　2

3、.锌粉与氧化铜粉末在隔絶空气的条件下混合加热的反应如下：下列有关此反应的叙述何者正确？　(A)铜被氧化，锌被还原　(B)氧化铜被氧化，锌被还原　(C)与氧结合的活性：锌＜铜　(D)释出氧的活性：氧化锌＜氧化铜。【95.1】答：　D　作业：(　B　)1.小华将锌片放入硫酸铜水溶液中，观察到有反应发生，则关于此反应的叙述，下列何者正确1.因为锌的活性比铜大，所以将锌片放入硫酸铜水溶液中，锌片会放出电子形成锌离子且与硫酸根离子结合，而铜离子会得到电子形成红色的铜，反应为：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu。？[96(二)38](A)溶液中有氧气不断冒出

4、(B)锌片上有红色的铜析出(C)溶液的颜色由无色渐渐变成蓝色(D)反应会生成具刺激性臭味的SO2气体。(　D　)2.锌粉与氧化铜粉末在隔绝空气的条件下混合加热的反应如下：下列有关此反应的叙述何者正确？[95(一)26](A)铜被氧化，锌被还原(B)氧化铜被氧化，锌被还原(C)与氧结合的活性：锌＜铜(D)释出氧的活性：氧化锌＜氧化铜2.锌被氧化，铜被还原；(C)与氧结合，活性：锌＞铜。。(　A　)3.下列何者在室温下放入水中，会立即与水产生化学变化？(A)钠粒(B)硫磺(C)铜粉(D)碳酸钙。[94(一)25](　D　)4.嘉嘉以燃烧匙取少量硫粉，

5、用酒精灯点燃后，再放入氧气瓶中燃烧。关于硫粉的燃烧情形，下列叙述何者正确4.硫粉燃烧后在氧气瓶中会继续燃烧，硫粉燃烧后的气体，溶在水中是酸性，使湿的石蕊试纸变成红色。？(A)燃烧的硫粉，放入氧气瓶中，火焰立即熄灭(B)黄色的硫粉，燃烧时产生黄色的火焰(C)硫粉燃烧产生的气体，可使湿石蕊试纸变蓝(D)硫粉燃烧的时候，会产生刺激性的臭味。[90(一)9](　B　)5.瓦拉依下图所示的步骤作实验，下列何者最可能为此实验的结果？[90(一)39](A)钢丝绒与氮反应，使玻璃管内部水面下降(B)钢丝绒与氧反应，使玻璃管内部水面上升(C)由于玻璃管内外的水相

6、通，故水面维持等高(D)玻璃管内的水蒸气无法蒸散，故内部水面下降。一、影响反应速率的因素影响因素原理应用实例浓度浓度越高，单位体积内所含的溶质分子数越多，碰撞机会越高，故反应速率越快。线香在纯氧中燃烧时，火焰远大于在空气中燃烧。温度温度越高，分子所具备的能量越多，运动速率越快，碰撞机会增加，故反应速率越快。食物置于冰箱中可以降低腐坏的速度。总表面积总表面积越大，分子所能撞击的面积越多，碰撞机会增加，故反应速率越快。大块木材不易燃烧，但木屑却极易燃烧。活性元素活性越大，越易参与反应，故反应速率越快。钠容易起火燃烧，而铜则不易反应。催化剂藉由特殊化学

7、反应可以改变反应的速率，而本身并不参与反应，质量亦无增减。二氧化锰可以加快双氧水的分解。二、平衡的变动铬酸根离子(黄色)＋氢离子(无色)二铬酸根离子(橘红色)＋　水2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O影响平衡因素平衡的移动增加反应物(H＋，CrO42－)浓度反应向右，溶液呈橘红色增加产物(Cr2O72－)浓度反应向左，溶液呈黄色减少反应物(H＋，CrO42－)浓度反应向左，溶液呈黄色减少产物(Cr2O72－)浓度反应向右，溶液呈橘红色加碱：因OH－＋H＋→H2O，故H＋减少反应向左，溶液呈黄色加酸：H＋增加反应向右，溶液呈橘红色1.燃烧纸

8、张时，将纸张逐一的放入火炉中会比整迭放入火炉中，燃烧得更旺盛，下列何者为造成此现象的主要原因？　(A)温度的高低不同　(B)物质对氧的活