ch9氧化还原平衡与氧化还原滴定.doc

《ch9氧化还原平衡与氧化还原滴定.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、ch9氧化还原平衡与氧化还原滴定第一部分氧化还原平衡一.是非题1.电极反应Cu2++2eCu和Fe3++eFe2+中的离子浓度减小一半时，(Cu2+/Cu)和(Fe3+/Fe)的值都不变。2.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。3.在电极反应Ag++eAg中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。4.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。5.电对的和θ的值的大小都与电极反应式的写法无关。6.电极反应为Cl2+2e=2Cl-的电对Cl2/Cl-的

2、Eθ=1.36V;电极反应为Cl2+e=Cl-时θ(Cl2/Cl-)=1/2×1.36=0.68V。7.原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变。8.电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。9.在一定温度下，电动势εθ只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。10.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的θ值不同。11.在设计原电池时，θ值大的电对应是正极，而θ值小的电对应为负极。二.选择题1.已知Sn4++2e=Sn2+θ＝0.15VSn2++2e=Snθ＝-0.

3、14VFe2++2e=Feθ＝-0.41VFe３++e=Fe2+θ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是A.Fe３+Sn4+B.Fe３+Sn2+C.Fe2+Sn4+D.Fe2+Sn2+2.原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加A.增大Fe2+离子浓度,减小Cu2+离子浓度B.减少Fe2+离子浓度,增大Cu2+离子浓度C.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加D.Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少3.下列两电池反应的标准电动势分别为εθ1和εθ2，(1)H2+Cl2=HCl;(2)2HCl=H

4、2+Cl2,则εθ1和εθ2的关系为A.εθ2=2εθ1B.εθ2=-εθ1C.εθ2=-2εθ1D.εθ1=εθ24.已知Eθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少,计算结果说明了什么A.1.51V1.51V，氢离子浓度对电势没有影响B.1.13V，1.32V，pH越高，电位越大C.1.13V，1.10V，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强D.1.32V，1.13V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强5.半反应CuS+H2O→SO42-+H++Cu2++e的配平系数从左至右依次为A.1,4,1,8

5、,1,1,B.1,2,2,3,4,2C.1,4,1,8,1,8,D.2,8,2,16,2,86.反应MnO4-+SO32-→MnO42-+SO42-在碱性介质中进行，反应式配平后。OH-的化学计量数的绝对值是A.2B.3C.4D.67.根据下列标准电极电势,Eθ(Br2/Br-)=1.07V，Eθ(Hg2+/Hg22+)=0.92V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，Eθ(Sn2+/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是A.Br-和Hg2+B.Br2和Fe3+C.Hg2+和Fe3+D.Fe3+和Sn8.下列说法正确的是（）A.在氧化

6、还原反应中，若两个电对Eθ值相差越大，则反应进行得越快。B.由于Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强；D.Eθ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。9.已知Eθ(Mn2+/Mn)=-1.029V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.342V，Eθ(Ag+/Ag)=0.799V，判断氧化剂强弱的顺序是A.B.C.D.10.已知为A.1.70VB.0.635C.1.499VD.1.82511.欲使（-）Pt∣Fe2+(c1),Fe3+(

7、c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是A.增大Fe3+的浓度B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度C.减小MnO4-浓度，增大H+的浓度D.增大MnO4-的浓度和H+的浓度12.根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：Eθ(F2/F-)=2.87V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V；Eθ（I2/I-）=0.54V；Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化D.在卤

8、素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化13