氧化还原与滴定.ppt

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1、第九章氧化还原反应与氧化还原滴定法制作人：陶文娟第一节氧化还原反应第二节原电池与电极电势第三节氧化还原滴定法第一节氧化还原反应一氧化数二氧化与还原三氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应第一节第九章银饰变黑银饰表面被氧化，进而变色失去光泽。燃烧是物质迅速氧化，产生大量光和热。一、氧化数定义：某元素一个原子的电荷数，该电荷数是假设把每个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。并规定得电子的原子氧化数为负值，在数字前加”-”号；失电子的原子氧化数为正值，在数字前加”+”号。第一节第九章（一）确定氧化数的一般原则第一节第九章1.

2、在单质分子中，元素的氧化数为零。例如：H2、Cl2、N2等分子中原子的氧化数为零。2.对单原子离子，元素的氧化数等于离子的电荷数。例如：Ca2+，钙的氧化数为+2。3.在共价型化合物中，假定把每一化学键中的电子制定给电负性较大的原子，则各元素原子所带的形式电荷分别是它们的氧化值。例如：H2O中O为-2，NH3中N为-3。（一）确定氧化数的一般原则第一节第九章5.氢在化合物中，一般氧化数为+1；在金属氢化物中，氧化数为-1。例如：KH中，氢为-1。6.在化合物分子中，各元素氧化数的代数和等于零；在多原子离子中，各元素氧化数的代

3、数和等于离子所带电荷数。如MnO4-中Mn的氧化数为+7，O的氧化数为-2。4.氧在化合物中，一般氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物中为-1/2；氟的氧化物OF2中，氧的氧化数为+2。（二）氧化数与化合价之别第一节第九章氧化数是人为规定的，其数值可以是整数、分数、零、小数。例如：Ni(CO)4中Ni的氧化数是0、Fe3O4中Fe的氧化数是+8/3。化合价是原子间形成化学键数目的表示，只有整数。例如：CH4、C2H6、C2H4、C2H2中碳的氧化数分别为-4、-3、-2、-1，而碳的化合价是4。例题讲解通过计算确定下

4、列化合物中S原子的氧化值：（a）H2SO4（b）S2O32-（c）S4O62-第一节第九章解：设题给化合物中S的氧化值分别为x1,x2,x3，根据上述有关规则可得：（a）2(+1)+1(x1)+4(-2)=0x1=+6（b）2(x2)+3(-2)=-2x2=+2（c）4(x3)+6(-2)=-2x3=+2.5分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数。CH3Cl,CH4,CHCl3,CH2Cl2,CCl4思考题第一节第九章答：（1）碳的共价键数目均为4（2）氧化数分别为CH3Cl（-2）,CH4（-4）,CHCl3（+2）

5、,CH2Cl2（0）,CCl4（+4）二氧化与还原第一节第九章2Cu+O2==2CuO铜的氧化反应0+2失去电子，氧化数升高2CuO+H2==2Cu+H2O氧化铜的还原反应+20得到电子，氧化数降低（一）氧化和还原的定义第一节第九章氧化：在一个反应中，元素氧化值升高的过程。还原：元素氧化值降低的过程。氧化还原反应：在化学反应过程中，元素的原子或离子在反应前后氧化值发生变化的一类反应。反应中氧化数升高的总数与氧化数降低的总数相等。（二）氧化剂和还原剂第一节第九章氧化剂：化学反应中发生还原反应的物质表现：氧化数降低的物质氧化性：

6、氧化剂氧化其它物质的性质反应产物：氧化剂反应后的产物叫还原产物。（二）氧化剂和还原剂第一节第九章还原剂：化学反应中发生氧化反应的物质。表现：氧化数升高的物质氧化性：还原剂还原其它物质的性质。反应产物：还原剂反应后的产物是氧化产物。第一节第九章2Cu+O2==2CuO氧化还原反应0+2失去电子，氧化数升高0-2得到电子，氧化数降低O2是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。O原子得到2个电子，氧化数降低，生成的产物O2-是还原产物。Cu是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应。Cu原子失去2个电子，氧化数升高，生成的产物Cu2+是氧化

7、产物。例题讲解氧化剂反应还原氧化数降低常说是被还原了具有的性质氧化性还原剂反应氧化氧化数升高常说是被氧化了具有的性质还原性第九章（二）氧化剂和还原剂第一节第九章（二）氧化剂和还原剂第一节常见的氧化剂①活泼的非金属如：X2(卤素)、氧气。②高价的金属离子如：Fe3+、Sn4+、Cu2+等。③具有最高或较高氧化数的含氧化合物。如：KMnO4、HClO、KClO3、KClO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4④某些氧化物和过氧化物如：MnO2、H2O2等。第九章（二）氧化剂和还原剂第一节常见的还原剂①活泼金属及某些非金属如：

8、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2等。②低价金属离子如：Fe2+、Sn2+、Cu+等。③具有低或较低化合价的化合物。如：CO、SO2、H2S、K2S2O3、NaNO2、KI等。（三）歧化反应第一节第九章歧化反应：氧化数的升、降都发生在同一物质中的同一元素上，则这种氧化还原反应称为歧化反应。