高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案 (1)

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1、高二化学选修4水的电离和溶液酸碱性教案第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的：1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3.通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点：水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。课时划分：三课时探究建议：实验：用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。教学过程：第一课时[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。　　现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。　　说明：能导电，但极微弱。　　分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论

2、：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2OH3O＋+OH-[投影]水分子电离示意图：简写：H2OH＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/L[板书]1、H2O+H2OH3O＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L[练习]写出H2O===H＋+OH-的化学平衡常数。[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝

3、c（OH－）＝1×10－7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6mol/L。故25℃时，H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16-12-[板书]2、H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，KW=c（H＋）·c（OH－）=K电离·c（H2O）=1×10－14 ，KW就叫做水的离子积。[板书]3、水的离子积：25℃KW=c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。[分析交流]（表3-2）总结水的电离的影响因素。[板书]影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大

4、。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[过渡]由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H＋）、c（OH－）的简单计算。[板书]二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性[思考与交流]1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。[讲解]碱溶液中：H2OH＋+OH－NaOH==Na＋+OH－，c（OH－）升高，c（

5、H＋）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2OH＋+OH－HCl==H＋+Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=c（H＋）·c（OH－）25℃Kw=1×10－14[板书]稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）>c（OH－）,c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）1×10－7mol/L[小结]略[课堂练习]1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度

6、，前者和后者的关系是A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了C、[OH-]降低了D、水电离出的[H＋]增加了-12-3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[H＋]·[OH-]=1×10-144．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）在同体积、同浓度的三

7、种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；[参考答案]1、C2、BD3、D4．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b[作业]P512、3[板书计划]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O+H2OH3O＋+OH-实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L2、H2O的电离常数K电离＝