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时间:2018-07-15
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1、班级:姓名:课题: 第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性-1编写人:李庆林 审核人:高二化学教研组 终审人:高二化学教研组【使用说明】:1.课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一.学习目标:1.巩固电离常数的知识。2.理解水的电离和水的离子积,理解水的离子积和水的电离常数的关系。3.理解影响水的电离平衡
2、的因素。4.掌握溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。二.基础知识导学:(用时30分)㈠.电离常数1.电离常数的定义: 。电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。NH3·H2ONH4++OH—K电离=__________①.K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越电离。所以可以用Ka或Kb的判断弱酸或弱碱的相对强弱。②.K只与有关,不随浓度改变而改变。③.多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由电离决定。2.电离度对于CH3COOHCH3COO—+H+的平衡体系,
3、如果升高温度平衡的移动方向为: ,电离度 。如果加入水平衡的移动方向为: ,电离度 。如果加入醋酸钠平衡的移动方向为: ,电离度 。结论:①.温度: 。②.浓度: 。㈡.水的电离1.水是一种的电解质,能发生的电离,它的电离方程式为:则水的电离平衡常数可表示为:。氷的K电离只和有关,因为水的电离,在室温时55.6摩尔水中只有发生了电离(其电离度为:)电离前后水的物质的量,因而水的物质的
4、量浓度可视为,我们用的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数,简称为,用符号表示,在常温下KW值是:,升高温度KW值原因是。水的离子积和水的电离常数的关系是。水的离子积不仅适用于纯水,也适用于,即在一定温度下的任何稀溶液中:氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于。2.水的电离平衡:H2O+H2O===H3O++OH-H2O===H++OH-理解影响水的电离平衡的因素:①.温度不变,在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡移动,加入酸时溶液中的C(H+)Kw,α(H2O)。②.温度:升高温度水的电离平衡移动,C(H+)Kw,α(H2O
5、)。溶液呈性。③.加入能和氢离子和氢氧根反应的物质:试分析在水中分别加入钠、氯气、氯化铵、碳酸钠。则水的电离平衡移动,C(H+)Kw,α(H2O)。溶液呈性。3.溶液的酸碱性①.pH定义:。②.数学表达式:pH=。③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系在室温时:酸性溶液:c(H+)c(OH—)pH7中性溶液:c(H+)c(OH—)pH7碱性溶液:c(H+)c(OH—)pH7④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示:pOH采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液:pOH+pH=
6、=⑤.pH值的测量:pH试纸。pH计。三.疑难解析和典型题例评析:(用时:10分)㈠.疑难解析:1.水的电离及水的离子积。2.水的电离平衡。3.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系。㈡.典型题例评析:1.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是()A.将水加热到100℃时,水的pH=6B.向水中滴加少量稀硫酸C.向水中滴加少量NaHCO3D.向水中加入少量明矾晶体2.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离,则n是A.1×10-4B.55.6×107C.1×107D.6.
7、02×10213把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成200ml溶液,稀释后的H2SO4中,由水自身电离产生的C(H+)最接近:A.1×10-13mol/L B.1×10-3mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-11mol/L 4.90℃时水的离子积Kw=3.8×10—13,该温度时纯水的pH()A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定5.25℃时,在水电离出的C(H+)=1×10-5摩/升的溶液中,一定能大量共存的是()A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2
8、+、K+、SO42-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Cl-、Na+、PO43-四.合作探究和能力展示:(用时10分)1.用蒸馏水稀释lmo1/L醋酸时,始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO—)B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH—)2.常
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